Bài tập 40.16 trang 64 SBT Hóa học 11

1. Hỗn hợp khí A chứa C_nH_2n và C_n+1H_2n+2 với phân tử khối trung bình là: 1,35 x 28 = 37,8

⇒ C_nH_2n < 37,8 < C_n+1H_2n+2

⇒ 14n < 37,8 < 14n + 14

1,70 < n < 2,70 ⇒ n = 2.

CTPT của 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆.

2. Giả sử trong 1 moi hỗn hợp A có x mol C₃H₆ và (1 - x) mol C₂H₄ :

42x + 28(1 - x) = 37,8 ⇒ x = 0,7

Như vậy, trong 1 mol hỗn hợp A có 0,7 mol C₃H₆ và 0,3 mol C₂H₄.

Giả sử hiđrat hoá hoàn toàn 1 mol A :

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ - CH₂ - OH

0,3 mol                    0,3 mol

CH₃ - CH = CH₂ + H₂O → CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH

a mol                    a mol

CH₃-CH=CH₂ + H₂O →  CH₃ - CH(OH)-CH₃

(0,7 - a) mol                         (0,7 - a) mol

Tỉ lệ khối lượng giữa ancol bậc I so với ancol bậc II :

\(\frac{{46.0,3 + 60a}}{{60.(0,7 + a)}} = \frac{{43}}{{50}} \to a = 0,2\)

Hỗn hợp B gồm 0,3 mol CH₃ - CH₂ - OH; 0,2 mol CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH và 0,5 mol CH₃-CHOH-CH₃ ; có khối lượng tổng cộng là 55,8 g.

% về khối lượng etanol (ancol etylic) là: \(\frac{{0,3.46}}{{55,8}}.100\%  = 24,7\% \)

% về khối lượng của propan-l-ol (ancol propylic) là: \(\frac{{0,2.60}}{{55,8}}.100\%  = 21,5\% \)

Propan-2-ol (ancol isopropylic) chiếm: \(\frac{{0,5.60}}{{55,8}}.100\%  = 53,8\% \)

Riêng câu 2 cũng có thể lập luận như sau :

Phần trăm khối lượng của ancol bậc II (ancol isopropylic):

\(\frac{{50}}{{43 + 50}}.100\%  = 53,8\% \)

Vậy phần trăm khối lượng của 2 ancol bậc I là 46,2%.

Nếu dùng 1 mol A (37,8 g) thì lượng H₂O là 1 mol (18 g) và khối lượng hỗn hợp B là 37,8 + 18, = 55,8 (g), trong đó 0,3 mol C₂H₄ tạo ra 0,3 mol ancol etylic.

Phần trăm khối lượng của ancol etylic là \(\frac{{0,3.46}}{{55,8}}.100\%  = 24,7\% \)

và của ancol propylic là: 46,2% - 24,7% = 21,5%.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247