Bài tập 4.10 trang 7 SBT Hóa học 11

Số mol H₂SO₄ trong 100ml dung dịch 0,5M là: (0,5.100) : 1000 = 5.10^-2 mol

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M: (1.33,4) : 1000 = 33,4.10^-3 mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Lượng H₂SO₄ đã phản ứng với NaOH:

33,4.10^-3 : 2 = 16,7.10^-3 mol

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng với kim loại là :

5.10^-2 - 1.67.10^-2 = 3,33.10^-2 mol

Dung dịch H₂SO₄ 0,5M là dung dịch loãng nên :

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂↑

Số mol X và số mol H₂SO₄ phản ứng bằng nhau, nên :

3,33.10-2 mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: 0,8 : 3,33.10^-2 = 24g 

⇒ M_{kim loại} = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247