Bài tập 37.5 trang 58 SBT Hóa học 11

1. Trong 1000 m3 khí thiên nhiên có 850 m³ CH₄

2CH₄ (1500^oC) → C₂H₂ + 3H₂

CH ≡ CH + HCl → CH₂ = CH - Cl   (đk: 150-200oC, HgCl2)

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

\(\frac{{850.62,5}}{{22,4.2}} = 1185,8kg\)

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

\(\frac{{1185,8.50.80}}{{100.100}} = 474,3kg\)

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C₂H₆ là x thì số mol CH₄ là 85.10⁻¹x.

Ta có 1560x + 88085.10⁻¹x = 41800

x = 462.10⁻²

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

\(\frac{{33440.100}}{{100 - 20}} = 41800kg\)

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247