Giải bài tập Hóa học 10 KNTT Bài 16

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhận electron 

B. nhường proton

C. nhường electron  

D. nhận proton

Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ →  FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

A. nhường 2 electron       

B. nhận 2 electron

C. nhường 1 electron   

D. nhận 1 electron

Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là

A. H₂O

B. NaOH

C. Na

D. H₂

Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2NaBr →  2NaCl + Br₂

_­­­Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

A. NaCl.  

B. Br₂.   

C. Cl₂.                        

D. NaBr.

Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:

a) Luyện gang từ quặng hematit đó:

Fe₂O₃  +  CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)   FeO + CO₂                              

FeO + CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Fe + CO₂

b) Luyện kẽm từ quặng blend:

ZnS + O₂   \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  ZnO + SO₂                                      

ZnO + C \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Zn + CO

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

C₂H₅OH + O₂  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO₂ + H₂O

Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hóa – khử, lập phương trình hóa học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khi đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordaux ( trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp)…

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O     (1)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ (đặc) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  CuSO₄ + SO₂ + H₂O   (2)

Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất nhường electron được gọi là

A. chất khử.          B. chất oxi hoá.     C. acid.                 D. base.

Iron có số oxi hoá +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₃.           B. FeCl₃.               C. FeSO₄.              D. Fe₂O₃.

Chromium(VI) oxide, CrO₃ là chất rắn, màu đỏ thẫm, vừa là acidic oxide, vừa là chất oxi hoá mạnh. Số oxi hoá của chromium trong oxide trên là

A. 0.                      B. +6.                    C. +2.                    D. +3.

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

A. đốt cháy.         

B. phân huỷ.         

C. trao đổi.           

D. oxi hoá - khử

Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm. Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

A. H₂.                  

B. ZnCl₂.              

C. HCl.                

D. Zn.

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Sổ hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.                      B. 3.                      C. 2.                      D. 4.

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A. S.                     B. SO₂.                  C. H₂SO₄.              D. H₂S.

Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây? 

A. C.                    

B. CO₂.                

C. CaCO₃.           

D. CH₄.

Hợp chất nào sau đây chứa hai loại nguyên tử iron với số oxi hoá +2 và +3?

A. FeO.                 B. Fe₃O₄.               C. Fe(OH)₃.           D. Fe₂O₃.

Cho các phân tử sau: H₂S, SO₃, CaSO₄, Na₂S, H₂SO₄. Số oxi hoá của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là

A. 0; +6; +4; +4; +6.                         

B. 0; +6; +4; +2; +6.

C. +2; +6; +6, -2; +6.                         

D. -2; +6; +6; -2; +6.

Trong công nghiệp, một lượng zinc được sản xuất theo phương pháp nhiệt luyện ở khoảng 1200 °C theo phản ứng: 

\(ZnO + C\mathop  \to \limits^{{t^o}} Zn + C{O_2}\)

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Thực hiện các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l}
(a)C + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} C{O_2}\\
(b)Al + O2\mathop  \to \limits^{{t^o}} A{l_4}{C_3}\\
(c)C + C{O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} CO\\
(d)CaO + C\mathop  \to \limits^{{t^o}} Ca{C_2} + C{O_2}
\end{array}\)

Xác định phản ứng trong đó carbon vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử. Lập phương trình hóa học của phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron

Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84 g chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy:

\(Fe{S_2} + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} F{e_2}{O_3} + S{O_2}\)

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite