Bài tập 6 trang 166 SGK Hóa học 10 nâng cao

Câu a:

Đặt số mol O₂ và O₃ trong hỗn hợp A lần lượt là a mol và b mol.

Xét 1 mol hỗn hợp A ⇒ a + b = 1 (∗)

Theo đề bài ta có:

\({\overline M _A} = \frac{{32a + 48b}}{{(a + b)}} = 19,2.2 = 38,4(**)\)

Giải hệ (∗) và (∗∗) ta được a = 0,6; b = 0,4 ⇒ %VO₂ = 60%; %VO₃ = 40%.

Giải tương tự ta tính được hỗn hợp B: %VH₂ = 80%; %V_CO = 20%

Câu b:

Các phản ứng xảy ra:

2H₂ + O₂ → 2H₂O (1)

2CO +O₂ → 2CO₂ (2)

3H₂ + O₃ → 3H₂O (3)

3CO + O₃ → 3CO₂ (4)

Đặt số mol của A cần dùng để đốt cháy 1 mol B là x mol

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{{O_2}}} = 0,6xmol\\ {n_{{O_3}}} = 0,4xmol \end{array} \right.\)

Trong 1 mol hỗn hợp B

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{{H_2}}} = 0,8mol\\ {n_{CO}} = 0,2mol \end{array} \right.\)

Từ (1), (2), (3) và (4)

\(\left\{ \begin{array}{l} {n_{{H_2}pu}} = {n_{{H_2}O}} = 0,8mol\\ {n_{COpu}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol \end{array} \right.\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mA + mB = mCO2 + mH2O = 0,8.18 + 0,2.44 = 23,2 g

mB = 0,8.2 + 0,2.28 = 7,2 g

⇒ mA = 23,2 - 7,2 = 16g = 32.0,6x + 48.0,4x ⇒ x = 5/12 ≈ 0,416 (mol)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247