Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H2(k) + Br2(k) ↔ 2HBr(k)

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề kiểm tra 45 phút Chương 7 môn Hóa học 10

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat.
• Công thức tính tốc độ phản ứng hóa học?
• Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k) được tính theo biểu thức n = k [A].
• Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần.
• Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 (k) DH < 0 Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:
• Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
• Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ↔2NH3 (k) DH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
• Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: 3H2 (k) + F2 (k) ↔ 2HF (k) DH < 0Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịc
• Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI(k)Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên
• Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC.
• Cho phản ứng : 2SO2(k) + O2(k) ↔ 2SO3 (k) Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol.
• Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol
• Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
• Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4NH3 (k) + 3O2 (k) ↔ 2N2 (k) + 6H2O (h)  DH
• Cho phản ứng: A + 2B → CNồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l.
• Cho phản ứng A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l.
• Cho phản ứng: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:
• Cho phản ứng: 2NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) DH = 129kJ Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:
• Cho phản ứng : 2A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M.
• Cho phản ứng A + 2B → C Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5.
• Cho phản ứng : H2 + I2 ↔ 2HIỞ to C, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40.
• Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) + QYếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?
• Cho phản ứng : A + B → C Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l.
• Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB được tính theo biểu thức: V = k [A2][B2].
• Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?
• Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) DH < 0 Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chu
• Cho các phản ứng sau:1. H2(k) + I2(r) ↔2HI(k) , DH >02. 2NO(k) + O2(k) ↔ 2 NO2 (k) , DH
• Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?
• Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10oC
• Cho phản ứng thuận nghịch : A B có hằng số cân bằng K = 10-1 (ở 25o C).
• Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
• Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn : 2H2O2 ® 2H2O + O2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc
• Định nghĩa nào sau đây là đúng
• Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng :
• Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) ↔ 2HCl , DH
• Cho phản ứng: A (k) + B (k) ↔C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng.
• Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) ↔ 2Hg(l) + O2(k) , DH < 0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:
• Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC.
• Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H2(k) + Br2(k) ↔ 2HBr(k)
• Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất: