-
Câu hỏi:
R là nguyên tố mà phân lớp ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R:
(1) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.
(2) Số e lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7.
(3) Nguyên tử R thuộc nhóm VIIA, Công thức oxit cao nhất là R2O7
(4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa
(5) Hợp chất RH tan vô hạn trong nước tạo ra dung dịch axit, axit HR là axit mạnh.Số nhận xét đúng là:
- A. 4.
- B. 3.
- C. 2.
- D. 1.
Đáp án đúng: C
Phân lớp ngoài cùng là np2n+1. Mà số e trong p cao nhất là 6
⇒ 2n + 1 ≤ 6 ⇒ n ≤ 2,5. Mà lớp 2 mới có phân lớp p ⇒ n = 2
⇒ R có cấu hình e: 1s2 2s2 2p5 ⇒ nguyên tố F
Nhận xét đúng: 1; 2YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Cấu hình electron đúng của Na+ (Z = 11) là:
- Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (ZX < 20) có 6 electron lớp ngoài cùng
- Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4
- Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA (nhóm oxi) là:
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử 16X là:
- Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân.
- Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
- Trong một chu kì, số hiệu nguyên tử tăng tính kim loại tăng dần
- Cho biết số hiệu nguyên tử của X là 13. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là:
