-
Câu hỏi:
Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?
- A. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIB.
- B. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VB.
- C. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA.
- D. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VA.
Đáp án đúng: C
Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5
⇒ số e = số p = 9 ⇒ Ô thứ 9.
Có n = 2 ⇒ X thuộc chu kỳ 2; tổng e lớp ngoài cùng = 7 ⇒ nhóm VIIA.YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp L (lớp thứ 2).
- Nguyên tố R có cấu hình e nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là:
- Tổng số hạt proton, notron và electron trong 2 nguyên tử M và X tương ứng là 58 và 52. Hợp chất MXn chứa liên kết:
- Cation M3+ có cấu hình e ngoài cùng là 2p6.Khi cho dung dịch MCl3 vào dung dịch: Na2CO3, NaOH, NH3, Na2SO4
- Trên mỗi phân tử Nitơ còn 1 cặp electron chưa liên kết.
- Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7
- Cho các hạt vi mô: S2-; N, P, Fe3+; Cl. Hạt vi mô nào có số electron độc thân lớn nhất và bằng bao nhiêu:
- Cấu hình e nào sau đây viết đúng?
- Nguyên tử đồng có ký hiệu là:Cu. Số hạt proton, notron và electron tương ứng của nguyên tử
- Cho các nguyên tử N (Z = 7), Cl (Z = 17), O (Z = 8), F (Z = 9). Bán kính các ion được sắp xếp tăng dần theo thứ tự:
