Người ta hòa 216,55 g hỗn hợp muối KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước dư thu được dung dịch A

\(n_{KHSO_4} = n_{BaSO_4} = 1,53\ mol \rightarrow n_{Fe(NO_3)_3} = 0,035\ mol\)
n_D = 0,09 mol.  Ta thấy 2 khí còn lại là NO và N2 với số mol lần lượt là x, y.
Từ \(n_{H_2} : n_{N_2O} : n_{NO_2} = \frac{4}{9} : \frac{1}{9} : \frac{1}{9}\)
\(\Rightarrow n_{H_2} = 0,04\ mol;\ n_{N_2O} = 0,01\ mol;\ n_{NO_2} = 0,01\ mol\)
⇒ m_D = 30x + 28y + 0,04 × 2 + 0,01 × 44 + 0,01 × 46 = 1,84 g
Lại có: x + y = 0,09 - 0,04 - 0,01 - 0,01 = 0,03 mol
⇒ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol
Bảo toàn N: Giả sử trong muối có NH₄⁺ ⇒ \(n_{{NH_4}^+} = 3n_{Fe(NO_3)_3} - n_{N(D)} = 0,025\ mol\)
Bảo toàn H: \(n_{H_2O} = \frac{1}{2}(n_{KHSO_4}-2n_{H_2}-4n_{{NH_4}^+}) = 0,675\ mol\)
Bảo toàn O: \(4n_{KHSO_4} + 9n_{Fe(NO_3)_3} + n_{O(B)} = n_{H_2O}+n_{O(D)} + n_{SO_4}\)
\(\Rightarrow n_{O(B)} = 0,4\ mol \Rightarrow m_B = 0,4 \times 64 : \frac{64}{205} = 20,5\ g\)