Một loại nước cứng X chứa các ion Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl- trong đó nồng độ HCO3- là 0,002M và Cl- là 0,008M

Bảo toàn điện tích: $2n_{{Ca}^{2+}} + 2n_{{Mg}^{2+}} = n_{{HCO_3}^-} + n_{Cl^-}$
⇒ tổng số mol của Ca²⁺ và Mg²⁺ là 0,001 mol.
Khi đun nóng:
$​\begin{matrix} & 2{HCO_3}^- & \rightarrow & {{CO_3}^{2-}} & + & CO_2 & + & H_2O\\ Mol & 0,0004 & \rightarrow & 0,0002 & & & & \end{matrix}$$\begin{matrix} & 2{HCO_3}^- & \rightarrow & {{CO_3}^{2-}} & + & CO_2 & + & H_2O \\ Mol & 0,0004 & \rightarrow & 0,0002 & & & & \end{matrix}$
⇒ tổng số mol cation còn lại sau khi bị kết tủa là : 0,0008 mol
⇒ n_{muối ngậm nước} $= n_{Na_2CO_3} = n_{{CO_3}^{2-}} = n_{Cation\ trong\ Y} = 0,0008\ mol$
$\Rightarrow m_{Na_2CO_3.10H_2O} = 0,2288\ g$