Một loại nước cứng có chứa Ca2+ 0,002M; Mg2+ 0,003M và HCO3-

Đặt x: \(n_{{HCO_3}^-};\ n_{Ca^{2+}} = 0,002\ mol;\ n_{Mg^{2+}} = 0,003\ mol\)
Bảo toàn điện tích ⇒ 2 × 0,002 + 2 × 0,003 = x × 1
⇒ x = 0,01 mol
V(l) thể tích dd Ca(OH)₂ (0,05M)
\(\Rightarrow n_{Ca(OH)_2} = 0,05V\)
\(\begin{matrix} \cdot & Ca(OH)_2 & \rightarrow & Ca^{2+} & + & 2OH^-\\ & 0,05V & \rightarrow & 0,05V & & 0,1V\\ \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} \cdot & Mg^{2+} & + & 2OH^- & \rightarrow & Mg(OH)_2 \downarrow\\ & 0,003 & \rightarrow & 0,006 \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} \cdot & {HCO_3}^- & + & OH^- & \rightarrow & {CO_3}^{2- }& + & H_2O\\ & 0,01 & \rightarrow & 0,01 & & 0,01 \end{matrix}\)
⇒ n_OH^- = 0,006 + 0,01 = 0,1V ⇒ V = 0,16 lít
\(\begin{matrix} \cdot & Ca^{2+} & + & {CO_3}^{2-} & \rightarrow CaCO_3 \downarrow\\ & 0,05V + 0,002 \end{matrix}\)
\(\sum n_{{Ca}^{2+}} = 0,05 \times 0,16 + 0,002 = 0,01\)
⇒ Ca²⁺ và Mg²⁺ đã kết tủa hết
⇒ V = 0,16 lít