Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1mol NaOH, x mol KOH và y mol Ba(OH)2

Dựa trên đồ thị ta thấy đồ thị chia làm 3 đoạn: 
 + Đoạn 1: OH^- dư, phản ứng CO₂ tạo CO₃^2- tạo thành BaCO₃  
 + Đoạn 2: CO₂ phản ứng với NaOH và KOH, lúc đầu tạo muối trung hòa, sau đó tạo muối axit, lượng kết tủa không bị hòa tan. 
 + Đoạn 3: kết tủa bị CO₂ hòa tan dần cho đến hết. 
⇒ \(n_{BaCO_{3}}\) = 0,6 = n_{kết tủa cực đại} = \(n_{Ba(OH)_{2}}\) = y 
    \(n_{CO_{2}}\) = 1,6 mol khi tất cả các muối đều là muối axit  
⇒ 1,6 = 0,1 + x + 2.0,6 ⇒ x = 0,3 mol 
Tại \(n_{BaCO_{3}}\) = 0,2 mol ⇒ kết tủa bị tan 1 phần  
⇒ n_{kết tủa} = \(n_{OH^-} - n_{CO_{2}}\)
⇒ \(n_{CO_{2}}\) = z = 0,1 + 0,3 + 0,6.2 – 0,2 = 1,4 mol.