Hấp thụ hết 8,96 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH

\(n_{CO_{2}}\) _bđ = 0,4 mol
100 ml X + Ba(OH)₂ \(\Rightarrow n_{BaCO_{3}}\) = n_C(X) = 0,2 mol
⇒ Trong 400 ml X có 0,8 mol C
⇒ Bảo toàn C:
\(\\ n_{CO_{2} \ (bd)}+ n_{K_{2}CO_{3}} = n_{C(X)} \\ \Rightarrow n_{K_{2}CO_{3}} = y = 0,4 \ mol\)
Giả sử trong 200 ml X có a mol K₂CO₃ và b mol KHCO₃ (a + b = 0,4 mol)
Cho từ từ X vào n_HCl = 0,3 mol tạo \(n_{CO_{2}}\) = 0,24 mol
⇒ K₂CO₃ và KHCO₃ phản ứng đồng thời (vì HCl lúc đầu dư) theo tỉ lệ mol a : b
Gọi \(n_{K_{2}CO_{3}}\) _pứ = ax và \(n_{KHCO_{3}}\) _pứ = bx ⇒ 2ax + bx = n_HCl = 0,3 mol; ax + bx = \(n_{CO_{2}}\) = 0,24 mol
⇒ ax = 0,06 và bx = 0,18 mol
⇒ a : b = 1 : 3
⇒ a = 0,1; b = 0,3 mol
⇒ Bảo toàn K: x + 2y = 2.(2a + b)
⇒ x = 0,2 mol