Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t giờ

Khối lượng rắn sau phản ứng $= 34,28g \Rightarrow m_{Ag} = 0,3 \times 108 = 32,4$
⇒ AgNO₃ còn dư sau điện phân 2
$\begin{matrix} AgNO_3 & + & H_2O & \rightarrow & 2Ag & + & 0,5O_2 & + & 2HNO_3\\ x & & & & x & & & & x \end{matrix}$
Dung dịch sau phản ứng gồm AgNO₃ dư 2y mol và HNO₃ x mol
$\begin{matrix} Fe & + & 2AgNO_3 & \rightarrow & Fe(NO_3)_2 & + & 2Ag\\ y & & 2y & & 3y & & \end{matrix}$
$\begin{matrix} Fe & + & 8HNO_3 & \rightarrow & 3Fe(NO_3)_2 & + & 2NO & + & 4H_2O_3\\ \frac{x}{8} & & x & & & & & & \end{matrix}$
Số mol AgNO₃: $x + 2y = 0,3$
Khối lượng rắn $= 108 \times 2y + 22,4 - 56 \times (y + \frac{3}{8}x) = 34,28$
$\Rightarrow x = 0,12$ và $y = 0,09$
Thời gian t $= 0,12 \times 26,8 \times \frac{1}{2,68} = 1,2$ giờ