Cho một mẩu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm chứa 10,0 ml dung dịch HCl 1,0M.

a. Ở thời điểm 90 giây: vận tốc TB Pư(3) = 0,867 cm³/giây > vận tốc TB Pư(2) = 0,733 cm³/giây. Trái ngược quy luật: Tốc độ phản ứng càng giảm khi lượng chất phản ứng càng ít               

b. PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

 Nếu HCl pư hết: V(CO₂) = 0,01. 1. (1/2). 22,4 = 0,112 lít = 112 cm³ > V(CO₂ thực tế) suy ra: HCl dư, có nghĩa phản ứng dừng do mẩu CaCO₃ pư hết.     

c. Phản ứng xảy ra nhanh nhất ở 60 giây đầu tiên;

Để pư xảy ra nhanh hơn: Tán nhỏ mẩu CaCO₃ để tăng diện tích tiếp xúc hoặc đun nóng 

d. Không giống nhau vì:   CaCO₃ + H₂SO₄  → CaSO₄(ít tan) + CO₂ + H₂O

CaSO₄ tạo ra ít tan, bám vào mẩu đá vôi ngăn cản sự va chạm (tiếp xúc) của H₂SO₄ với CaCO₃. Phản ứng xảy ra chậm dần rồi dừng lại.