Cho m gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm M và Al

M + H₂O → MOH + \(\frac{1}{2}\) H₂
MOH + Al + H₂O → MAlO₂ + \(\frac{3}{2}\) H₂
Do còn chất rắn không tan ⇒ Al dư
⇒ \(n_{M} = n_{MAlO_{2}}= \frac{1}{2}n_{H_{2}} = 0,161 \ mol\)
MAlO₂ + HCl → MCl + Al(OH)₃
n_HCl = x > 0,18 mol
⇒ \(n_{Al(OH)_{3}} = \frac{1}{3} (4n_{AlO_{2}} - n_{H^+}) = \frac{(0,644 - x)}{3}\)
Và \(n_{AlCl_{3}}= \frac{1}{3}(n_{HCl } - n_{AlO_{2}}) = \frac{(x - 0,161)}{3} \ mol ; \ n_{MCl} = n_{MAlO_{2}}= 0,161 \ mol\)
⇒ \(m_{AlCl_{3}}+ m_{MCl} = 11,9945 \ g = 44,5(x - 0,161) + 0,161.(M + 35,5)\)
⇒ 44,5x + 0,161M = 13,4435
Do x > 0,18 ⇒ M < 33,75 ⇒ M là Na (Li không tan nhiều trong nước)
⇒ n_Na = 0,161 và n_{Al pứ} = 0,161
⇒ m – 0,4687m = 0,161.23 + 0,161.27 ⇒ m = 15,15g