Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đung nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối;

Ta có: $n_{Mg}=\frac{5}{24}=0,19 \rightarrow n_e = 0,38 \ mol$
Vì M_B = 23
$\rightarrow B \left\{\begin{matrix} NO: 0,06\ (mol)\\ H_2: 0,02\ (mol) \end{matrix}\right. \xrightarrow[]{BTE}n_{{NH_4}^+}=\frac{0,38-0,06 \times -0,02\times 2}{8}=0,02\ (mol)$
Chú ý: Có khí H₂ bay ra chứng tỏ dung dịch không còn NO₃^-
Vậy dung dịch A có: $\left\{\begin{matrix} Mg^{2+}: 0,19\ (mol) \hspace{8cm}\\ \xrightarrow[]{BTNT\ N}K^+: 0,02 + 0,06 = 0,08\ (mol) \hspace{4,3cm}\\ {{NH_4}^+}: 0,02 \ (mol) \hspace{8cm}\\ {{SO_4}^{2-}}: a \xrightarrow[]{BTDT} 0,19 \times 2+0,08+0,02=2\rightarrow a=0,24 \ (mol) \end{matrix}\right.$
$\xrightarrow[]{BTKL}m\sum m(Mg^{2+},\ {{NH_4}^+}, {{SO_4}^{2-}}, K^+)=31,08 \ (gam)$