Hòa tan hoàn toàn 1,62 g Al vào 280 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch A và khí NO

\(n_{Al}= 0,06\ mol;\ n_{HNO_3}= 0,28\ mol\)
⇒ Sau phản ứng: n_Al³⁺ = 0,06 mol, n_H⁺ = 0,04 mol
Trộn A vào B có kết tủa ⇒ trong B còn OH^- (HCl hết)
+) Giả sử phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó tan 1 phần
\(\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = 4n_{Al^{3+}} - n_{OH^-}\)
\(\Rightarrow n_{OH^-} = 4 \times 0,06 - \frac{1,56}{78}=0,22\ mol\)
\(\Rightarrow n_{OH^-(B)} = 0,22 + 0,04\) _{trung hòa} \(= 0,26\ mol > 2n_{H_2} = 2 \times 0,125 = 0,25\ mol\)
⇒ Phản ứng tạo kết tủa và Al³⁺ dư
\(\Rightarrow n_{OH^-} = n_{H^+} + 3n_{Al(OH)_3} = 0,1\ mol\)
\(\Rightarrow n_{H_2 (do\ H^+)} = 0,125 - \frac{1}{2} \times 0,1 = 0,075\ mol\)
⇒ n_HCl = 0,15 mol ⇒ a = 0,3 lít