Cho 14,4 gam hỗn hợp Fe, Mg, Cu (số mol mỗi kim loại bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) thu được dung dịch X

Do số mol kim loại bằng nhau trong 14,4g hỗn hợp 
⇒ n_Fe = n_Cu = n_Mg = 0,1 mol 
n_khí = 0,12 mol 
Do N₂ và NO₂ có số mol bằng nhau nên qui đổi chúng về thành N₂O và NO 
⇒ khí gồm x mol NO và y mol N₂O 
Do HNO₃ dư ⇒ Fe bị oxi hóa lên Fe³⁺ 
m_muối = \(m_{Cu(NO_{3}_{2})}+m_{Fe(NO_{3})_{3}}+m_{Mg(NO_{3})_{2}}+m_{NH_{4}NO_{3}}\) nếu có 
⇒ \(n_{NH_{4}NO_{3}}= 0,0125 \ mol\)
Bảo toàn e có: n_{e trao đổi} = 3n_Fe + 2n_Cu + 2n_Mg = 3n_NO + \(8n_{N_{2}O}\) + \(8n_{NH_{4}NO_{3}}\)
⇒ 3x + 8y = 0,6 mol 
n_khí = x + y = 0,12 mol 
⇒ x = 0,072 mol; y = 0,048 mol 
⇒ \(n_{HNO_{3}}\) _{phản ứng} \(= 10n_{NH_{4}NO_{3}} + 10n_{N_{2}O}+ 4n_{NO} = 0,893 \ mol\)