Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X chứa A12(SO4)3 a M, MgCl2 b M, và H2SO4 c M. Đổ từ từ V lít dung dịch hỗn hợp Y gồm KOH 0,6M và Ba(OH)2 0,2M, kết quả thí nghiệm thu được cho trong hình sau.

Đáp án C

Từ dung dịch Y: \({{C}_{M,O{{H}^{-}}}}=0,6+0,2.2=1M\)

Từ A: Thông qua \({{m}_{\text{ket tua}}}=9,32=0,04.233\Rightarrow \) Có thể coi đoạn đầu, chưa có kết tủa hidroxit \(\to 2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,2mol\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,1mol=0,1.c\Rightarrow c=1M.\)

Tại điểm B, toàn bộ \(A{{l}^{3+}}:0,2.a\) và \(M{{g}^{2+}}:0,1.b\) kết tủa hết.

(khi không có điểm gãy, Al³⁺ và Mg²⁺ sẽ kết tủa đồng thời)

Từ số mol

\(O{{H}^{-}}:{{n}_{O{{H}^{-}}}}=1,2=0,2.a.3+0,1.b.2+0,2\Leftrightarrow 3a+b=5.\)

Lúc này: 

\(\left\{ \begin{align} & {{n}_{SO_{4}^{2-}}}=0,1+0,3a \\ & {{n}_{B{{a}^{2+}}}}=1,2.0,2=0,24 \\ \end{align} \right.\left( mol \right)\)

Vì sau đó kết tủa còn tăng \(\to SO_{4}^{2-}\) dư.

Từ khối lượng kết tủa: \({{m}_{\text{ket tua}}}=0,2.a.78+0,1.b.58+1,2.0,2.233=83,12\left( gam \right)\)

Hệ: \(\left\{ \begin{array}{l} 3a + b = 5\\ 15,6a + 5,8b = 27,2 \end{array} \right. \leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} a = 1\\ b = 2 \end{array} \right.\left( {mol} \right)\)

Tại C: Al(OH)₃ tan hết: \({{m}_{\text{ket tua}}}={{m}_{Mg{{\left( OH \right)}_{2}}}}+{{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,1.2.58+1,4.0,2.233\Leftrightarrow {{m}_{1}}=76,84gam\)

Tại D: Kết tủa cực đại, \({{m}_{\text{ket tua}}}={{m}_{Mg{{\left( OH \right)}_{2}}}}+{{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,1.2.58+2.0,2.233\Leftrightarrow {{m}_{2}}=104,8gam\)

\(\to m={{m}_{1}}+{{m}_{2}}=181,64gam\)