HỌC247 xin giới thiệu đến các em Đề cương ôn tập chương II môn Hóa 10 năm học 2019 - 2020. Tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em tự luyện tập với các câu hỏi lý thuyết đa dạng, ôn tập lại các kiến thức cần nắm một cách hiệu quả, chuẩn bị thật tốt cho các kỳ thi sắp tới. Mời các em cùng tham khảo.
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG II MÔN HÓA HỌC 10 NĂM 2019 – 2020
I. Ý nghĩa bảng tuần hoàn
1. Từ cấu hình suy ra vị trí và ngược lại
|
Cấu hình e |
Vị trí trong bảng tuần hoàn |
|
Tổng số e |
STT của ô nguyên tố |
|
Số lớp e |
STT chu kì (hàng ngang) |
|
Số e hóa trị |
STT của nhóm (hàng dọc) |
Chú ý:
+ Nếu là nguyên tố s, p ⇒ thuộc nhóm A và STT nhóm = tổng số e lớp ngoài cùng
+ Nếu là nguyên tố d và có cấu hình (n - 1)dxnsa ⇒ thuộc nhóm B và:
* 3 ≤ x + a ≤ 7 ⇒ STT của nhóm = x + a
* x + a = 8, 9, 10 ⇒ thuộc nhóm VIIIB
* x = 10; a = 1 hoặc 2 ⇒ STT của nhóm = a
*Ví dụ: Xác định vị trí của nguyên tố có Z= 24
Mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d4 ⇒ Cấu hình: 1s22s22p63s23p63d54s1 ⇒ x+a = 5+1 = 6 ⇒ nhóm VIA
Có 4 lớp=>chu kì 4
Có 1 e ở lớp ngoài cùng
II. Tính kim loại, tính phi kim.
1 Trong cùng một chu kì.
Trong một chu kì, các nguyên tử có số lớp e bằng nhau, do đó khi đi từ trái ® phải (Z tăng), lực hút từ hạt nhân tới các e tăng lên ⇒ r giảm.
- Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút e do đó khi Z tăng (r giảm), lực hút từ hạt nhân tới lớp vỏ e tăng lên ⇒ Độ âm điện tăng.
- Tính kim loại đặc trưng bởi khả năng nhường e của nguyên tử, do đó khi độ âm điện càng lớn (Z tăng) thì càng hút e mạnh do đó khó nhường e ⇒ Tính kim loại giảm.
- Tính phi kim đặc trưng bởi khả năng nhận e của nguyên tử, nên trái ngược với tính kim loại, nên khi Z tăng ⇒ Tính phi kim tăng dần.
- Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách e khỏi nguyên tử do đó khi Z tăng (r giảm), lực hút từ hạt nhân tới lớp vỏ e tăng lên ⇒ Năng lượng ion hóa tăng.
2. Trong một nhóm A
Trong một nhóm A, khi đi từ trên ⇒ dưới, Z tăng, lực hút từ hạt nhân tới các e tăng lên nhưng số lớp e cũng tăng và quyết định hơn do đó r giảm. Do đó chiếu biến đổi của các đại lượng trong một nhóm ngược với chiều biến đổi trong một chu kì khi Z tăng.
Bảng tóm tắt tính KL,PK, Bazo, Axit. ( tăng:+ ; giảm: -)
|
|
Bán kính |
Độ âm điện |
Kim loại |
Phi kim |
Bazo |
Axit |
|
Nhóm |
+ |
- |
+ |
- |
+ |
- |
|
Chu kì |
- |
+ |
- |
+ |
- |
+ |
3. Hóa trị của nguyên tố
|
Số thứ tự nhóm A |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
Hóa trị cao nhất với Oxi (bằng STT nhóm) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
Hóa trị với Hidro (8-STT nhóm=1;2;3 hoặc 4) |
|
|
|
4 |
3 |
2 |
1 |
Ví dụ: Tìm hóa trị cao nhất của nguyên tố S, Mg với Oxi và Hidro (nếu có)?
Hướng dẫn:
- S thuộc nhóm VIA.⇒ Hóa trị cao nhất với Oxi là 6 ⇒ CTHH: SO3
- Hóa trị cao nhất với Hidro là 8-6=2 ⇒CTHH: H2S
- Mg thuộc nhóm IIA.⇒ Hóa trị cao nhất với Oxi là 2 ⇒ CTHH: MgO.
- Không có hợp chất với Hidro.
Các dạng bài tập:
Dạng 1: So sánh (sắp xếp) tính kim loại, phi kim của các nguyên tố; tính axit, bazơ của oxit, hidroxit.
VD1. Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 3, 11, 12, 13.
a. Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại, tính phi kim
b. So sánh tính bazơ của các hidroxit tương ứng
Giải
a. A (Z = 6): 1s22s22p2 ⇒ A ở chu kì 2, nhóm VA, ô thứ 6
B (Z = 12): 1s22s22p63s2 ⇒ A ở chu kì 3, nhóm IIA, ô thứ 12
C (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 ⇒ A ở chu kì 3, nhóm IVA, ô thứ 14
D (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 ⇒ A ở chu kì 4, nhóm IIA, ô thứ 20
- A và C ở cùng 1 nhóm A và ZA < ZC nên tính kim loại A < C
- Các nguyên tố B, C ở cùng 1 chu kì và ZB < ZC nên tính kim loại C < B
- Các nguyên tố B và D ở cùng 1 nhóm A nên tính kim loại B < D
Vậy tính kim loại: A < C < B < D
Vì tính phi kim trái ngược với tính kim loại nên tính phi kim: D < B < C < A
b. Các nguyên tố tương ứng N, Mg, Si, K.
Các hidroxit tương ứng: HNO3, Mg(OH)2, H2SiO4, KOH.
Chiều biến đổi tính bazơ của các hidroxit của các nguyên tố cùng chiều so với tính kim loại của các nguyên tố do đó tính bazơ: HNO3 < H2SiO4 < Mg(OH)2 < KOH
Dạng 2: Xác định hai nguyên tố ở 2 nhóm liên tiếp, 2 chu kì liên tiếp qua số hạt p hoặc e
Chú ý: - Nếu 2 nguyên tố ở 2 nhóm liên tiếp, cùng chu kì thì số p hơn kém nhau là 1.
- Hai nguyên tố ở 2 chu kì kế tiếp nhau thuộc cùng nhóm hoặc phân nhóm thì số p hơn kém nhau là 8 (Z ≤ 20 ), 18 (21 < Z ≤ 56) hoặc 32 (Z ≥ 57). Xét các trường hợp.
Ví dụ 1: Phân tử X2Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở 2 nhóm A kế tiếp trong cùng 1 chu kì. Tìm công thức phân tử của hơp chất.
Giải
Đặt số proton của X, Y là x và y (x, y nguyên)
Ta có 2x + y = 23 (1)
X, Y ở 2 nhóm A kế tiếp trong cùng 1 chu kì nên:
- Nếu X đứng trước Y thì y = x + 1 (2)
Từ (1) và (2) có x = 7,3 (loại)
- Nếu X đứng sau Y thì y = x - 1 (2’)
Từ (1) và (2’) có x = 8 (X là O); y = 7 (Y là N). Công thức hợp chất là NO2
Ví dụ 2: Hai nguyên tố A và B cùng 1 nhóm A trong Bảng HTTH thuộc 2 chu kì liên tiếp có tổng điện tích hạt nhân là 56. Tìm tên 2 nguyên tố và so sánh tính bazo của 2 hidroxit tương ứng.
Giải
Đặt số proton của A và B lần lượt là x và y(x,y nguyên).
Ta có: x + y = 56 (1)
A,B ở cùng 1 nhóm, ở 2 chu kì liên tiếp nhau nên hơn kém nhau 8 hoặc 18 nguyên tố.
TH1: x-y = 8(2)
(1) và (2) x= 32, y=24 ⇒Ge và Cr không cùng nhóm (loại)
TH2:x-y= 18 (2’)
Và (2’) => x=37, y = 19 => Rb và K (thỏa mãn)
Dạng 3: Cho biết % khối lượng nguyên tố trong hợp chất với Hidro tìm công thức hợp chất oxit cao nhất và ngược lại
VD: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng RO3. Trong công thức của hợp chất đó với Hidro có chứa 5,88% H về khối lượng. Xác định nguyên tố đó.
Giải
Vì công thức oxit cao nhất có dạng RO3 ⇒ R ở nhóm VI và tạo được hợp chất khí với Hidro có dạng RH2
%H = .100% = 5,88% ⇒ R = 32.
Vậy R là S.
Bài tập tự luận
Bài 1. Cho 2 nguyên tố hoá học có cấu hình electron nguyên tử là: X (1s22s22p63s2) và Y (1s22s22p63s23p63d34s2)
a. Hỏi chúng có ở trong cùng một nhóm nguyên tố hay không? Giải thích.
b. Hai nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?
Bài 2. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện tích trong nguyên tử X và Y là 52.
a. Xác định số thứ tự của X và Y.
b. Cho biết vị trí của X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học?
Bài 3: Ba nguyên tố X, Y, Z ở cùng chu kì có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu nguyên tử Y là trung bình cộng của số hiệu X và Z. Ba nguyên tố hầu như không phản ứng với nước ở điều kiện thường.
a. Xác định vị trí X, Y, Z trong hệ thống tuần hoàn, viết cấu hình electron và gọi tên X, Y, Z?.
b. So sánh bán kính nguyên tử của chúng.
Bài 4: Hai nguyên tố X và Y ở 2 nhóm liên tiếp trong HTTH, có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của 2 nguyên tố là 23. Biết nguyên tố Y thuộc nhóm V và ở trạng thái đơn chất, 2 nguyên tố không phản ứng với nhau. Hãy viết cấu hình electron của X và Y?
Bài 5:Một kim loại M có số khối bằng 54. Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong ion M2+ là 78.
a. Xác định M, viết cấu hình e từ đó xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn.
b. Viết phương trình phản ứng khi cho MCl2 lần lượt tác dụng với: Zn, dung dịch Ba(OH)2.
Bài 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O5. Hợp chất với hiđro của nguyên tố đó là chất khí chứa 8,82% hiđro theo khối lượng. Đó là nguyên tố nào?
Bài 7:Cho nguyên tố X có Z = 22. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn, cho biết loại nguyên tố và viết cấu hình electron của các ion X2+ và X4+.
Bài 8:Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro (ở đktc). Xác định hai kim loại.
---(Để xem nội dung các phần tiếp theo của Đề cương ôn tập chương II môn Hóa 10 năm học 2019 - 2020 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---
...
Trên đây là phần trích dẫn nội dung Đề cương ôn tập chương II môn Hóa 10 năm học 2019 - 202, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy.
Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!
