Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Lý Thường Kiệt

TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT

ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN 90 PHÚT

 

Câu 1 (3,5 điểm). Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp các chất: BaO, CuO, Fe₃O₄, Al₂O₃ nung nóng (các chất có số mol bằng nhau). Kết thúc các phản ứng thu được chất rắn X và khí Y. Cho X vào H₂O (lấy dư) thu được dung dịch E và phần không tan Q. Cho Q vào dung dịch AgNO₃ (số mol AgNO₃ bằng hai lần tổng số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu) thu được dung dịch T và chất rắn F. Lấy khí Y cho sục qua dung dịch T được dung dịch G và kết tủa H.

1. Xác định thành phần các chất của X, Y, E, Q, F, T, G, H.

2.Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2 (2,5 điểm).  Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

1. Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

2. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl₃.

3. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃.

4. Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K₂CO₃ và khuấy đều.

Câu 3 (4,0 điểm). 1. Axit CH_{3 ­}– CH = CH – COOH vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic vừa có tính chất hóa học tương tự etilen. Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa axit trên với: K, KOH, C₂H₅OH (có mặt H₂SO₄ đặc, đun nóng) và dung dịch nước brom để minh họa nhận xét trên.

2. Cho sơ đồ biến hóa:

A → B → C → D → E → F ®→ G → H

Hãy gán các chất: C₄H₁₀, CH₄, C₂H₄, C₂H₂, CH₃COONa, CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃COOC₂H_5, CH₂=CHCl  ứng với các chữ cái (không trùng lặp) trong sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ biến hóa đó.

Câu 4 (5,0 điểm). Cho x gam một muối halogen của một kim loại kiềm tác dụng với 250 ml dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (vừa đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 139,2 gam muối M duy nhất.

1. Tính C_M của dung dịch H₂SO₄ ban đầu.

2. Xác định công thức phân tử muối halogen.

3. Tính x.

Câu 5 (5,0 điểm). Cho hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon A, B, C mạch hở, thể khí (ở điều kiện thường). Trong phân tử mỗi chất có thể chứa không quá một liên kết đôi, trong đó có 2 chất với thành phần phần trăm thể tích bằng nhau. Trộn m gam hỗn hợp X với 2,688 lít O₂ thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y (các thể tích khí đều đo ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, rồi thu toàn bộ sản phẩm cháy sục từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂  0,02 M, thu được 2,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 0,188 gam. Đun nóng dung dịch này lại thu thêm 0,2 gam kết tủa nữa (Cho biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn).

1. Tính m và thể tích dung dịch Ca(OH)₂ đã dùng.

2. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của 3 hidrocacbon.

3. Tính thành phần % thể tích của 3 hidrocacbon trong hỗn hợp X.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Câu 1: Gọi số mol mỗi oxit là a Þ số mol AgNO₃ là 8a

+ Phản ứng khi cho CO dư qua hỗn hợp các chất nung nóng:

CO  +  CuO   →    Cu      +    CO₂                            (1)

a (mol)                a (mol)     a (mol)     

 4CO  +  Fe₃O₄   → 3Fe     +    4CO₂                           (2)

 a (mol)                3a (mol)    4a (mol)

→Thành phần của X: Cu = a (mol); Fe = 3a (mol); BaO = a (mol); Al₂O₃ = a (mol)

→ Thành phần khí Y: CO₂ = 5a (mol); CO dư

+ Phản ứng khi cho X vào nước dư:

BaO   + H₂O  → Ba(OH)₂                                        (3)

a (mol)                     a (mol)

Al₂O₃  + Ba(OH)₂  →  Ba(AlO₂)₂   +  H₂O                        (4)

a (mol)    a (mol)          a (mol)

→ Thành phần dung dịch E: Ba(AlO₂)₂ = a(mol)

→ Thành phần Q: Cu = a(mol); Fe = 3a(mol)

+ Phản ứng khi cho Q vào dung dịch AgNO­₃:

Trước hết:  Fe      +     2AgNO₃   →  Fe(NO₃)₂  +   2Ag                       (5)

                  3a (mol)    6a (mol)          3a(mol)          6a(mol)

Sau đó:    Cu     +     2AgNO₃  → Cu(NO₃)₂  +   2Ag                        (6)

              a(mol)      2a(mol)           a(mol)         2a(mol)

→ Thành phần dung dịch T: Fe(NO₃)₂ = 3a(mol);  Cu(NO₃)₂ =  a(mol)

→ Thành phần F: Ag = 8a(mol).

* Nếu không viết 2 phản ứng (5), (6) xảy ra theo thứ tự trừ 0,5 điểm

+ Phản ứng khi cho khí Y sục qua dung dịch T:

 2CO₂    +   4H₂O +  Ba(AlO₂)₂  →  Ba(HCO₃)₂   +  2Al(OH)₃ ¯ (7)

2a (mol)                    a(mol)                a(mol)             2a(mol)

→ Thành phần dung dịch G: Ba(HCO₃)₂  = a(mol)

→ Thành phần H: Al(OH)₃ = 2a(mol)

Câu 2: Các phương trình hóa học xảy ra:

1. Hiện tượng: xuất hiện bọt khí và có kết tủa màu xanh

2Na         +         2H₂O   →       2NaOH      +      H₂ ­                (1)

NaOH     +         CuSO₄  →   Cu(OH)₂    +      Na₂SO₄           (2)

2. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa lớn dần đến cực đại, sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt 

AlCl₃       +         3KOH   →   Al(OH)₃  +     3KCl                            (3)

Al(OH)₃  +         KOH   →    KAlO₂      +      2H₂O           (4)

3. Hiện tượng: Cu tan, dung dịch từ màu vàng nâu chuyển sang màu xanh   

2FeCl₃     +         Cu    →    2FeCl₂      +      CuCl₂                                  (5)

4.  Hiện tượng: lúc đầu chưa xuất hiện khí, sau một lúc có khí xuất hiện

K₂CO₃     +         HCl      →      KHCO₃     +      KCl                         (6)

KHCO₃   +         HCl    →   KCl            +     H₂O   +  CO₂  ­          (7)

Câu 3:

1. Các phương trình hóa học minh họa:

2CH₃ – CH = CH – COOH  + 2K   →  2CH₃ – CH = CH – COOK+  H₂                (1)

CH₃ – CH = CH – COOH    + KOH → CH₃ – CH = CH – COOK+   H₂O            (2)

CH₃ – CH = CH – COOH  +  C₂H₅OH  → CH₃ – CH = CH – COOC₂H₅  + H₂O            (3)

CH₃ – CH = CH – COOH       +     Br₂   →  CH₃ – CHBr – CHBr – COOH             (4)

2. Gán các chất như sau:

A: C₄H₁₀; B: CH₃COOH; C: CH₃COONa; D:CH₄; E: C₂H₂; F: C₂H₄ ; G: C₂H₅OH; H: CH₃COOC₂H₅; L: CH₂ = CHCl                              

PTHH:    2C₄H₁₀   +         5O₂   →    4CH₃COOH  + 2H₂O            (1)

CH₃COOH     +  NaOH     →  CH₃COONa + H₂O              (2)

CH₃COONa_(r) + NaOH_(r) → CH₄  + Na₂CO₃                       (3)

2CH₄  →  C₂H₂ + 3H₂                              (4)

C₂H₂   +   H₂   →   C₂H₄                                         (5)

C₂H₄   + H₂O   →  C₂H₅OH                               6)

CH₃COOH  + C₂H₅OH   → CH₃COOC₂H₅  + H₂O    (7)

nCH₂ = CH₂  → (- CH₂ - CH₂-)_n      (PE)         (8)

CH ≡ CH + HCl    →    CH₂ = CHCl                        (9)

nCH₂ = CHCl →   (- CH₂ - CHCl-)_n     (PVC)               (10)

Câu 4:

1. Vì khí B có mùi trứng thối, khi tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa đen Þ B là H₂S

+ Gọi công thức tổng quát của muối halogen kim loại kiềm là RX

PƯHH:   8RX + 5H₂SO_{4 đặc}  → 4R₂SO₄ + H₂S + 4X₂ + 4H₂O          (1)

                            1,0                          0,8        0,2      0,8

(Có thể học sinh viết 2 phương trình hóa học liên tiếp cũng được)

Khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂

H₂S    +    Pb(NO₃)₂     →     PbS     +      2HNO₃                (2)

0,2                                         0,2 (mol)        

Theo phương trình phản ứng (1) \({n_{{H_2}S{O_4}}}\) = 1,0 (mol)

\({C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}}\) = \(\frac{{1,0}}{{0,25}}\)  = 4,0(M)

2.+ Sản phẩm A có: R₂SO₄, X₂, H₂O, H₂S   

→ chất rắn T có: R₂SO₄, X₂ . Khi nung T, X₂ bay hơi Þ   = 139,2g.

→ mX₂ = 342,4 – 139,2 = 203,2 (g)

Theo (1)   → \({n_{{X_2}}} = 0,8(mol)\)

\({M_{{X_2}}} = \frac{{203,2}}{{0,8}}\) = 254 →  M_x = 127 vậy X là Iốt (I)

Ta có  \({M_{{M_2}S{O_4}}} = 2R + 96 = \frac{{139,2}}{{0,8}}\) = 174 → R = 39 →  R là Kali (K)

Vậy:  CTPT muối halogen là: KI

3. Tìm x:

Dựa vào (1) \( \to {n_{RX}} = 8{n_{{H_2}S}}\)  = 8  = 1,6 (mol)

→ x = (39 + 127). 1,6 = 265,6 (g)

Câu 5:

1.

\({n_{{O_2}}} = \frac{{2,688}}{{22,4}}\)  =  0,12 (mol), n _{hỗn hợp Y} = \(\frac{{3,136}}{{22,4}}\) = 0,14 (mol)

n _{hỗn hợp X} = 0,14 – 0,12  = 0,02 (mol)

Đặt công thức trung bình của A, B, C là:

PƯHH: \({C_{\overline x }}{H_{\overline y }} + (\overline x  + \frac{{\overline y }}{4}){O_2} \to \overline x C{O_2} + \frac{{\overline y }}{4}{H_2}O\)          (1)

Hỗn hợp sản phẩm đốt cháy Y gồm CO₂, H₂O, O₂ (có thể dư), sục sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂, có PƯHH

                       CO₂    +   Ca(OH)₂  →   CaCO₃   +   H₂O                    (2)

                       2CO₂  +   Ca(OH)₂    →  Ca(HCO₃)₂                               (3)

                       Ca(HCO₃)₂   →      CaCO₃  +  H₂O  +  CO₂ ­     (4)    

Từ (2) → \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}\,\,\,(2)}} = \frac{{2,0}}{{100}}\) = 0,02 (mol)

Từ  (3), (4) → \({n_{C{O_2}}} = 2{n_{CaC{O_3}\,\,\,\,(3)}} = 2.\frac{{0,2}}{{100}}\) = 0,004 (mol)

Vậy:  Tổng số mol CO₂ ở sản phẩm cháy tạo ra: 0,02  +  0,004  =  0,024 (mol)

m_{dd giảm} = \({m_{CaC{O_3}\,\,\,(2)}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}})\) = 0,188 (g)

mH2O  = 2,0  -  0,024. 44  –  0,188 = 0,756 (g)

nH2O = 0,042 (mol)

Theo định luật BTKL: m_X = m_C + m_H = 0,024.12 + 0,042. 2 = 0,372 (gam)

nCa(OH)2 = 0,02  + 0,002 = 0,022 (mol)

→ V = \(\frac{{0,022}}{{0,02}}\) = 1,1 (lít)

2.  \({n_{{C_n}{H_{2n + 2}}}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}\) = 0,042 – 0,024 = 0,018 (mol)

Từ ; n_X → x = 1,2 → trong X có một chất là CH₄

Vậy 3 hidrocacbon có thể có CTTQ thuộc các loại C_nH_{2n + 2}, C_mH_2m (Vì 3 hidrocacbon có tối đa một liên kết đôi)

Chia X thành 3 trường hợp:

Trường hợp 1: X có 3 hiđrocacbon đều có  CTTQ C_nH_{2n + 2}

n_X  =   - = 0,018  <   0,02  →   loại

Trường hợp 2: X gồm CH₄, một hiđrocacbon có CTTQ C_nH_{2n + 2} và một hiđrocacbon có CTTQ C_mH_2m      (n,m  4; m  2)

Đặt = x (mol), = y mol, = z mol

Ta có:  x + y = 0,018 mol và z  =  0,02 – 0,018 = 0,002 mol

a) Nếu: x = y = 0,009

n_C = 0,009 .1+ 0,009 . n + 0,002. m = 0,024

→ 9n + 2m = 15

m	2	3	4
n	\(\frac{{11}}{9}\)	1	\(\frac{{7}}{9}\)

b) Nếu: y  =  z →   x   =  0,018   –   0,002  =  0,016

→  n_C   =   0,016  .  1  +  0,002n  +  0,002m = 0,024 →   n   +   m  =  4

m	2	3	4
n	2	1	0

 

Chọn cặp nghiệm: C₂H₆, C₂H₄

Vậy công thức phân tử của hỗn hợp X: CH₄, C₂H₆, C₂H₄                    

CTCT:     CH₃ – CH₃ ,    CH₂  = CH₂; CH₄

c) Nếu x= z = 0,02 → y = 0,016

n_C = 0,002 . 1 + 0,016n + 0,002m = 0,024 → 8n + m = 11

m	2	3	4
n	9/8	1	7/8

 

Trường hợp 3: X gồm CH₄, một hiđrocacbon có CTTQ C_nH_2n  và một hiđrocacbon có CTTQ C_mH_2m    

CTCT của C₄H₈

CH₃ – CH = CH – CH₃            CH₂ = CH – CH_{2 ­}– CH₃          CH₂ = C(CH₃) – CH₃

3.a) Trường hợp: CH₄, C₂H₆, C₂H₄

%CH₄ = . 100% = 80% ,  %C₂H₆= %C₂H₄ = 10%

b) Trường hợp: CH₄, C₂H₄, C₄H₈

%CH₄ = . 100% = 90% ,  %C₂H₄= %C₄H₈ = 5%

Câu 1: (4,0 điểm)

1.1. Cho các chất: C₆H₆ (l) (benzen); CH₃-CH₂-CH₃ (k); CH₃-C≡CH (k); CH₃-CH=CH₂ (k); SO₂ (k); CO₂ (k); FeSO₄ (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có).

1.2. Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau: KNO₃; NaHCO₃; Al(OH)₃; (NH₄)₂HPO₄.

Câu 2: (4,0 điểm)

a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C₂H₄Cl₂.

b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C₂H₄Cl₂ bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO₂; O₂ dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 798,8587gam dung dịch Ca(OH)₂ 0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y?

Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân sau dấu  phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán.

Câu 3: (2,5 điểm)

Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgSO₄; Al(NO₃)₃; FeCl₃; Ca(HCO₃)_2. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 4: (2,5 điểm)

Cho 37,95gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO₃ và RCO₃) vào cốc chứa 125,0gam dung dịch H₂SO₄ a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8lít (ở đktc) khí CO₂.

Cô cạn dung dịch Y được 6,0gam muối  khan,  còn nung chất  rắn Z  tới  khối   lượng không đổi  chỉ   thu được 30,95gam chất rắn T và V lít (ở 546⁰ C; 2,0 atm) khí CO2.

a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z và V (lít)?

b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO₃ gấp 1,5 lần số mol MgCO₃.

Câu 5: (3,0 điểm)

Chia 800ml dung dịch hỗn hợp A gồm FeCl₃ 0,1M và HCl 0,075M thành hai phần (A1 và A2) bằng nhau.

a. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,75M vào A1 cho đến khi vừa kết tủa hết lượng sắt (III) có trong A1 thì thấy dùng hết V (ml) và thu được dung dịch B. Tính V (ml) và nồng độ mol dung dịch B?

b. Cho m (gam) kim loại Mg vào A2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,344gam chất rắn D và 336ml khí H₂ (ở đktc). Tính m (gam)?

Câu 6: (4,0 điểm)

6.1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa các nguyên tố C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6gam CO₂; 12,6gam H₂O; 69,44lít N2 (ở đktc). Xác định m và công thức phân tử của A (biết trong không khí N2 chiếm 80% thể tích).

6.2.  Một dãy chất gồm nhiều Hiđrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung là C_nH_{2n + 2}  (n≥1 và n Î Z). Hãy cho biết thành phần phần trăm theo khối lượng của Hiđro trong các chất biến đổi như thế nào (tăng hay  giảm trong giới hạn nào) khi số nguyên tử Cacbon (giá trị n) tăng dần?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: (2,75 điểm)

1. Giải thích ngắn gọn các vấn đề nêu sau:

a. Nguyên nhân gây mưa axit là gì?

b. Tại sao các khu đông dân cư không nên lập các nhà máy sản xuất đất đèn?

2. Có một hỗn hợp bột các oxit: K₂O, MgO, BaO. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp các oxit trên.

3. Chọn 6 chất rắn khác nhau mà khi cho 6 chất đó lần lượt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng đều thu được sản phẩm chỉ có Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu 2.( 1,75 điểm)

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng của sơ đồ sau. Ghi rõ điều kiện (nếu có):

2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2- đicloetan.

Câu 3: (2,5 điểm)

1. Dung dịch X chứa a mol AlCl₃ và 2a mol HCl. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau:

Tính giá trị của x?

2. Hoà tan hoàn toàn 8,24 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y và Cu trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng. Sau phản ứng thu được 0,784 lít khí SO₂ (sản phẩm khí duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 21,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat.

Tìm công thức oxit sắt và tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X .

3. Đốt 10,98 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong bình đựng khí clo. Sau một thời gian phản ứng thu được 28,73 gam hỗn hợp Y gồm bốn chất rắn. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp Y tan hết vào dung dịch HCl thì thu được V lít H₂ (đktc). Dẫn V lít khí này đi qua ống đựng 40 gam CuO nung nóng, sau phản ứng thấy trong ống còn lại 36,16 gam chất rắn và chỉ có 75% lượng H₂ đã phản ứng. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

Câu 4: (3 điểm)

1. Hỗn hợp A gồm C₂H₂ và H₂. Cho 13,44 lít A đi qua ống đựng chất xúc tác Ni đun nóng, thu được 10,304 lít hỗn hợp khí B gồm 4 chất. Dẫn B đi chậm qua bình đựng nước brom dư cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,84 lít hỗn hợp khí C. Biết rằng 1 mol A có khối lượng 8 gam và các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy viết các phương trình phản xảy ra và tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A, B, C.

2. Một hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon mạch hở C_xH_2x và C_yH_2y. Cứ 9,1 gam X làm mất màu vừa hết 40 gam brom trong dung dịch. Xác định công thức phân tử của 2 hidrocacbon đó. Biết trong X thành phần thể tích của chất có phân tử khối nhỏ hơn nằm trong khoảng từ 65% đến 75%.

3. Cho hidrocacbon X có công thức C_nH_2n+2 tác dụng với clo trong điều kiện có chiếu sáng thu được 16,65 gam hỗn hợp các dẫn xuất monoclo và điclo. Khí HCl bay ra được hấp thụ hoàn toàn bằng nước sau đó trung hòa bằng dung dịch NaOH thấy cần vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 1,2M. Tìm CTPT của X?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1. Hãy chọn chất có phần trăm khối lượng sắt lớn nhất trong các chất sau:

A.  FeS

B.  FeS₂

C.  FeO

D.  Fe₂O₃

E.  Fe₃O₄

Câu 2. Cho các chất: Cu₂S , CuS, CuO, Cu₂O . Hai chất có phần trăm khối lượng Cu bằng nhau là:

A.  Cu₂S và Cu₂O

B.  CuS và CuO

C.  Cu₂S và CuO

D.  Không có cặp chất nào

Câu 3. Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe₃O₄  bằng H₂ . Sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18 g dung dịch H₂SO₄  80%. Sau khi hấp thụ nồng độ H₂SO₄  là:

A.  20 %

B.  30 %

C.  40 %

D.  50 %

Câu 4. Khử 16g Fe₂O₃  bằng CO dư, sản phẩm khí thu được cho đi vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂  dư thu được a g kết tủ

A.  Giá trị của a là:

A. 10g

B.  20g

C.  30g

D.  40g

Câu 5. Cho a g CuO tác dụng với dung dịch  H₂SO₄ thu được 200g dung dịch CuSO₄  nồng độ 16%. Giá trị của a là:

A.  12g

B.  14g

C.  15g

D.  16g

Câu 6. Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong số tất cả các kim loại?

A.  Liti (Li)

B.  Natri (Na)

C.  Kali (K)

D.  Rubidi (Rb)

Câu 7. Chọn câu phát biển đúng nhất:

Sắt, đồng, nhôm đều có những tính chất vật lí giống nhau:

A.  Đều có ánh kim

B.  Đều có tính dẫn điện, dẫn nhiệt

C.  Đều có thể kéo dài và dát mỏng

D.  Cả A, B, C

Câu 8. Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. Thí dụ minh họa là cặp phản ứng nào sau đây?

A.  Na + CuSO₄  -->

B.  Zn + FeCO₃  -->

C.  Cu + NaCl -->

D.  Fe + CuSO₄  -->

E.  A, B, D đúng

Câu 9. Hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau nhúng vào 2 dung dịch có số mol muối bằng nhau

- Thanh số 1 nhúng vào dung dịch AgNO₃

- Thanh số 2 nhúng vào dung dịch Cu(NO₃)₂

Khi phản ứng kết thúc lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân sẽ cho kết quả nào sau đây?

A.  Khối lượng 2 thanh vẫn như ban đầu

B.  Khối lượng thanh 1 lớn hơn

C.  Khối lượng thanh 2 lớn hơn

D.  Khối lượng 2 thanh bằng nhau nhưng khác ban đầu

Câu 10. Cho 14,5g hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:

A.  35,8 g

B.  36,8 g

C.  3,72 g

D.  37,5 g

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 40 của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

1	C	11	A	21	D	31	C
2	C	12	D	22	A	32	B
3	C	13	D	23	B	33	C
4	C	14	C	24	A	34	B
5	D	15	A	25	A	35	C
6	A	16	A	26	B	36	B
7	D	17	D	27	A	37	B
8	D	18	B	28	C	38	A
9	B	19	B	29	A	39	B
10	A	20	D	30	A	40	A

 

Câu 1 (2,0 điểm)

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi:

a) Cho mẩu Ba vào dung dịch NaCl

b) Cho một mẫu Natri vào dung dịch FeCl₃.

c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

d) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ sau đó cho tiếp dung dịch BaCl₂ dư vào.

2. Trong tự nhiên các nguyên tố Ca, Mg có trong quặng đôlômit: CaCO₃.MgCO₃. Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO₃, MgCO₃ ở dạng riêng biệt tinh khiết?

Câu 2 (2,0 điểm)

1. Cho 5 chất khí: CO₂, C₂H₄, C₂H₂, SO₂, CH₄ đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn. Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt mỗi bình trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Các dụng cụ thí nghiệm có đủ.

2. Dùng một lượng dung dịch H₂SO₄ 10%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,4 mol CuO. Sau phản ứng, làm nguội dung dịch. Khối lượng CuSO₄.5H₂O tách ra khỏi dung dịch là 30 gam. Tính độ tan của CuSO₄ trong điều kiện thí nghiệm trên.

Câu 3 (2,0 điểm):

1.Có sơ đồ biến đổi sau: X→ Y → Z → X → Q

Biết rằng X là đơn chất của phi kim T còn Y, Z là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có chứa T. Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa đỏ. Z là muối của kali, trong đó kali chiếm 52,35% về khối lượng. Q là hợp chất (gồm ba nguyên tố) tạo thành khi cho X tác dụng với dung dịch xút ở nhiệt độ thường.Xác định CTHH của các chất X, Y, Z, Q và viết PTHH biểu diễn các biến đổi trên.

2. Đốt cháy 8,64 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O2, thu được 12,32 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 12,8 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 4 (2,0 điểm):

1. Cho 3 chất hữu cơ đơn chức: axit X (RCOOH); rượu Y (R'OH); este Z tạo bởi axit X và rượu Y (RCOOR').

Nếu lấy một lượng hỗn hợp gồm X và Z tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng) thì thu được 24,6 gam muối Natri.

Nếu lấy 13,8 gam Y tác dụng hết với 11,5 gam Natri thì thu được 25 gam bã rắn khan. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z.

2. Ba chất hữu cơ A, B, C chứa cùng nhóm chức có công thức phân tử tương ứng là CH₂O₂, C₂H₄O₂, C₃H₄O₂.

a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên các chất A, B, C.
b) Tính khối lượng chất B trong dung dịch thu được khi lên men 1 lít rượu etylic 9,2^o. Biết hiệu suất phản ứng quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml.

Câu 5 (2,0 điểm):

1. A là ancol có công thức R(OH)n với R là gốc hidrocacbon. Cho 12,8 gam dung dịch của A trong nước có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Xác định công thức phân tử và vết công thức cấu tạo của A biết khối lượng phân tử của A là 92.

2. Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol một este no đơn chức (có công thức C_nH_2n+1COOC_mH_2m+1, n, m nguyên, n ≥ 0, m ≥1) bằng 28 gam dung dịch MOH 20% (M là kim loại kiềm) rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 27 gam chất lỏng X và 9,8 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thu được V lít CO₂ (đktc), H₂O và 7,42 gam một muối duy nhất. Tìm công thức của este, tính giá trị của V?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Lý Thường Kiệt, để xem nội dung đềy đủ, chi tiết vuii lòng truy cập vào hệ thống hoc247.net!

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục khác tại đây:

• Đề tuyển sinh vào lớp 10 Chuyên Hóa năm 2019 - Tỉnh Điện Biên
• Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu
• Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa tỉnh Nam Định năm 2019

Chúc các em học tập tốt!