Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022 có đáp án Trường THCS Yên Thế

TRƯỜNG THCS YÊN THẾ

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2021-2022 Thời gian làm bài 45 phút

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D, trước phương án đúng.

Câu 1: Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

A. Fe₂O

B. CaO

C. SO₃

D. P₂O₅

Câu 2: Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

Câu 3: Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

A. H₂O, MgO, SO₂, FeSO₄

B. CO₂, SO₂, N₂O₅, P₂O₅

C. CO₂, K₂O, Ca(OH)₂, NO

D. CaO, SO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Câu 4: Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thoát ra (đktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Câu 5: Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

A. 6.10²³ phân tử H₂

B. 3.10²³ phân tử H₂O

C. 0,6g CH₄

D. 1,50g NH₄Cl

Câu 6: Khử 12g sắt(III) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là

A. 5,04 lít

B. 7,36 lít

C. 10,08 lít

D. 8,2 lít

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hãy định nghĩa: axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh họa.

Câu 8: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + ? −t^o→ Fe + ?

Zn + HCl → ZnCl₂ + ?

Na + H₂O → NaOH + ?

KClO₃ −t^o→ KCl + ?

Al + H₂SO₄ (loãng) → ? + ?

Câu 9: Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Sau phản ứng, thu được 19,2 gam Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

(Biết O=16, Cu=64, Al=27, H=1, S=32).

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1

I. TRĂC NGHIỆM

1B	2A	3B
4C	5D	6A

II. TỰ LUẬN

Câu 7:

- Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ HCl, H₂SO₄, …

- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂ …

- Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ BaSO₄, NaCl, FeCl₃ …

Câu 8:

Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Na + H₂O→ NaOH + 1/2H₂↑

KClO₃ −t^o→ KCl + 3/2O₂↑

Câu 9: 

a) Phản ứng

CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

(mol) 0,3          0,3 ← 0,3

b) Ta có: n_Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → n_Cu = 0,3 (mol) → m_CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và n_H2= 0,3 (mol) → V_H2 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

I. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng.

Câu 1: Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, CaO, N₂O₅, P₂O₅, BaO. Dãy gồm những oxit tác dụng với H₂O, tạo ra bazơ là:

A. SO₂, CaO, K₂O

B. K₂O, N₂O₅, P₂O₅

C. CaO, K₂O, BaO

D. K₂O, SO₂, P₂O₅

Câu 2: Những oxit sau: CaO, SO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CO₂, P₂O₅. Dãy gồm nhưungx oxit tác dụng với nước tạo ra axit là:

A. CaO, SO₂, Fe₂O₃

B. SO₂, Na₂O, CaO

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. CO₂, Fe₂O₃, P₂O₅

Câu 3: Cho các bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃. Dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là:

A. Ca(OH)₂, LiOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂

B. Ca(OH)₂, KOH, LiOH, NaOH

C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)₃

D. Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂, KOH

Câu 4: Có những chất rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A. H₂SO₄, giấy quỳ tím.

B. H₂O, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím.

D. dung dịch HCl, giấy quỳ tím.

Câu 5: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

A. số gam chất tan tan trong 100 gam nước.

B. số gam chất tan tan trong 100 gam dung môi.

C. số gam chất tan tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. số gam chất tan tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Câu 6: Dãy hợp chất gồm các chất thuộc loại muối là:

A. Na₂O, CuSO₄, KOH

B. CaCO₃, MgO, Al₂(SO₄)₃

C. CaCO₃, CaCl₂, FeSO₄

D. H₂SO₄, CuSO₄, Ca(OH)₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa sau:

a) S → SO₂ → H₂SO₃

b)  Ca → CaO → Ca(OH)₂

Câu 8: Ở 20ºC, hòa tan 60 gam KNO₃ vào 190 gam H₂O thì thu được dung dịch bão hòa. Hãy tính độ tan của KNO₃, ở nhiệt độ đó.

Câu 9: Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại không cháy được.

(Biết H=1, C=12, O=16, Fe=56, K=39, N=14).

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 2

I. TRẮC NGHIỆM

1C	2C	3B
4B	5D	6C

---(Để xem nội dung đáp án phần tự luận của Đề thi số 02, các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247.NET để tải về máy)---

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Khoanh tròn vão chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng để trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Câu 1: Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên gọi là natri đihiđrophotphat?

A. Na₃PO₄

B. Na₂HPO₄

C. NaH₂PO₄

D. Na₂SO₄

Câu 2: Dãy các hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất muối?

A. K₂O, KNO₃, NaOH, Fe(NO₃)₂

B. H₂SO₄, Na₃PO₄, Cu(OH)₂, Fe₂O₃

C. Pb(NO₃)₂, NaCl, ZnSO₄, K₂S

D. KNO₃, FeO, K₂S, H₂SO₄

Câu 3: Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15%

B. 20%

C. 25%

D. 28%

Câu 4: Khối lượng của NaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 2M là:

A. 16 gam

B. 28 gam

C. 30 gam

D. 35 gam

Câu 5: Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm)

Câu 6: Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu đúng và chữ (S) vào câu sai trong các câu sau:

1) Chất khử là chất nhường oxi cho các chất khác. □

2) Oxit axit thường là oxit của kim loại và tương ứng với một axit. □

3) Dung dịch axit làm cho quỳ tím hóa xanh. □

4)  Trong thành phần của hợp chất muối phải có gốc axit. □

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu 8: Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

c. Tính khối lượng AlCl₃ tạo thành.

d. Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 3

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

1C

2C

3B

4A

Câu 5: 1 – e, 2 – d, 3 – c, 4 – b

Câu 6: 1 – S, 2 – S, 3 – S, 4 - Đ

---(Để xem nội dung đáp án phần tự luận của Đề thi số 03, các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247.NET để tải về máy)---

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Nồng độ mol của dung dịch có chứa 50 gam CaBr₂ trong 400ml dung dịch là:

B. 0,15M

C. 0,45M

D. 1,25M

Câu 2: Cặp chất nào sau đây khi kết thúc phản ứng thu được sản phẩm gồm cả chất khí và chất kết tủa?

A. CaCO₃ + HNO₃ loãng

B. Na₂SO₄ + BaCl₂

C. BaCO₃ + H₂SO₄ loãng

D. CaCO₃ + HCl

Câu 3: Với một lượng chất tan xác định, khi tăng thể tích dung môi thì:

A. C% giảm, CM giảm

B. C% tăng, CM tăng

C. C% tăng, CM giảm

D. C% giảm, CM tăng

Câu 4: Đem cô cạn 200ml dung dịch FeSO₄ 0,5M thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 10 gam

B. 15,2 gam

C. 14 gam

D. 13,2 gam

Câu 5: Điều kiện để phát sinh sự cháy là:

A. đủ oxi cho sự cháy

B. tỏa ra nhiều nhiệt

C. chất cháy phải nóng và đủ oxi cho sự cháy

D. câhts cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy và đủ oxi cho sự cháy

Câu 6: Một oxi của nitơ (X) ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng riêng bằng 2,054 gam/lít. Công thức phân tử của oxit là:

A. N₂O

B. NO

C. N₂O₃

D. NO₂

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

Những phản ứng nào biểu thị sự oxi hóa?

Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư đi qua 20,05 gam hỗn hợp hai oxit ZnO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp hai kim loại và khí CO₂. Dẫn khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 35 gam kết tủa.

a. Viết phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại tạo thành.

c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 4

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

1A	2C	3A
4B	5D	6D

---(Để xem nội dung đáp án phần tự luận của Đề thi số 04, các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247.NET để tải về máy)---

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Cho phản ứng: C + O₂ □(−t^o→ ) CO₂

Đặc điểm của phản ứng trên là:

A. phản ứng thế

B. phản ứng tỏa nhiệt

C. phản ứng hóa hợp

D. cả B, C đều đúng

Câu 2: Quá trình nào sau đây không làm giảm lượng oxi trong không khí?

A. Sự gỉ của các đồ vật bằng sắt

B. Sự quang hợp của cây xanh

C. Sự cháy của than, xăng, dầu, …

D. Sự hô hấp của con người và động vật

Câu 3: Để đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon thì cần vừa đủ 1,5.1024 phân tử khí oxi. Giá trị của a là:

A. 25

B. 30

C. 20

D. 21

Câu 4: Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M. Thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là:

A. 1,22 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 1,334 lít

Câu 5: Độ tan của chất khí tăng khi:

A. giảm nhiệt độ

B. tăng áp suất

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Câu 6: Độ tan của FeBr₂.6H₂O ở 20ºC là 115 gam. Khối lượng FeBr2.6H₂O có trong 516 gam dung dịch bão hòa ở nhiệt độ trên là:

A. 200 gam

B. 276 gam

C. 240 gam

D. 300 gam

II. TỰ LUẬN

Câu 7: Cho hai dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ 2M và 4M. Hãy xác định thể tích của từng dung dịch để pha chế được 300ml Ba(OH)₂ có nồng độ 3M.

Câu 8: Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm Ca và CaO hòa tan hết vào nước, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a. Viết phản ứng xảy ra.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c. Tính khối lượng Ca(OH)₂ thu được.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 5

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

1D	2B	3B
4A	5D	6B

---(Để xem nội dung đáp án phần tự luận của Đề thi số 05, các em vui lòng xem Online hoặc Đăng nhập vào HOC247.NET để tải về máy)---

Trên đây là trích đoạn một phần nội dung tài liệu Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022 có đáp án Trường THCS Yên Thế. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu ích khác các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập. 

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục sau đây:

• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022

Thi Online:

• Đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022 Trường THCS Long Sơn