Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 Cánh Diều có đáp án năm 2022-2023 Trường THPT Đức Thọ

TRƯỜNG THPT ĐỨC THỌ

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 CD NĂM HỌC 2022-2023 Thời gian làm bài: 45 phút

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Chọn phát biểu sai

A. Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất và có năng lượng thấp nhất

B. Phân lớp 4s có năng lượng cao hơn phân lớp 3d

C. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

D. Lớp N có 4 phân lớp

Câu 2: Cho các phát biểu sau

(1). Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

(2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton.

(4). Trong hạt nhân, nguyên tử hạt mang điện là proton và electron.

(5). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là

A. 1                            

B. 2                            

C. 3                            

D. 4

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (₁₁Na; ₁₃Al; ₁₅P; ₁₇Cl; Fe)

A. Fe và Cl.                                                      

B. Na và Cl.               

C. Al và Cl.                                                      

D. Al và P.

Câu 4: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19). Phát biểu nào sau đây đúng

A. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại.

B. X và T là kim loại, Y là phi kim.

C. X, Y là khí hiếm, T là kim loại.

D. Tất cả đều sai.

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng (Ne)3s²3p³. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Lớp ngoài cùng của X có 5 electron.

B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.

Câu 6: Trong tự nhiên, nguyên tố boron có 2 đồng vị: ¹¹B và ¹⁰B. Biết nguyên tử khối trung bình của boron là 10,812 và xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Nếu có 406 nguyên tử ¹¹B thì số nguyên tử ¹⁰B là

A. 94.                         

B. 100.                       

C. 50.                         

D. 406.

Câu 7: Nguyên tố hoá học là

A. những nguyên tử có cùng số neutron.

B. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

C. những phân tử có cùng phân tử khối.

D. những nguyên tử có cùng số khối.

Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s là 5. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 12              

B.7                 

C. 11              

D. 5

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:

A. phi kim và kim loại.

B. kim loại và kim loại.

C. khí hiếm và kim loại.

D. kim loại và khí hiếm.

Câu 10: Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau

(1) 1s²2s²2p⁶3s²

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

(4) 1s²2s²2p⁶

Nguyên tố kim loại là

A. (1), (3).                              

B. (1), (2), (4).

C. (2), (4).                              

D. (2), (3), (4).

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Trong tự nhiên, chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine bằng 35,5.

a) Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị.

b) Có bao nhiêu nguyên tử ³⁵Cl trong 2,24 lít khí Cl₂ (đktc)?

c) Tính thành phần phần trăm khối lượng của đồng vị ³⁷Cl có trong 31,2 gam BaCl₂ (Cho Ba = 137).

d) Trong tự nhiên hydrogen có 2 đồng vị ¹H, ²H. Hỏi có tối đa bao nhiêu loại phân tử HCl? Tính

phân tử khối của từng loại.

Câu 2 (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử nguyên tố X là 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a) Tính số hạt mỗi loại, số hiệu nguyên tử, số khối của X. X là nguyên tố nào.

b) Viết cấu hình electron của X. X là kim loại? Phi kim? Khí hiếm?

c) Biểu diễn lớp ngoài cùng theo ô orbital và xác định số electron độc thân của X

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	B	C	A	D	A	B	C	A	A

Câu 1:

a) Gọi % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl là x

=> % số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là 100 – x

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{{\rm{A}}_{\rm{B}}}} {\rm{  =  }}\frac{{{\rm{x}}{\rm{.35 + (100 - x)}}{\rm{.37}}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{  =  35,5}}\)

=> x = 75%

% số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl 75%

% số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là 25%

b)

\({{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ =  }}\frac{{{\rm{2,24}}}}{{{\rm{22,4}}}}{\rm{ =  0,1(mol)}}\)

Số nguyên tử Cl (trong Cl₂) = 0,1.2.6,02.10²³ = 12,04.10²² (nguyên tử)

=> Số nguyên tử ³⁵Cl = 12,04.10²². 75% = 9,03.10²² (nguyên tử)

c)

\({{\rm{n}}_{{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ =  }}\frac{{{\rm{31,2}}}}{{{\rm{208}}}}{\rm{  =  0,15 (mol)}}\)

=> Số nguyên tử Cl trong BaCl₂ = 0,15.2. 6,02.10²³ = 1,806.10²³ (nguyên tử)

=> Số nguyên tử ³⁷Cl = 1,806.10²³ . 25% = 4,515.10²² (nguyên tử)

d) Có thể tạo ra tối đa 4 loại phân tử HCl

(1) ¹H³⁵Cl M = 36

(2) ¹H³⁷Cl  M = 38

(3) ²H³⁵ M = 37

(4) ²H³⁷Cl M = 39

Câu 2:

Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử nguyên tố X là 48

→ P + E + N = 48                  (1)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

→ P + N = 2N                        (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 16 và N = 16

Số hiệu nguyên tử Z = P = E = 16

Số khối A = P + N = 16 + 16 = 32

=> X là sulfur (S)

b) Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có 6 electron lớp ngoài cùng => X là phi kim

c) Lớp ngoài cùng: n = 3

Biểu diễn theo ô orbital:

=> X có 2 electron độc thân

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

A. 5 .                            

B. 3.                         

C. 2.                         

D. 4.

Câu 3: Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là :

A. K                             

B. Li                         

C. Na                        

D. Rb

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.                                  

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.  

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.                                       

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Câu 5: Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p², phi kim.                        

B. 1s²2s²2p⁶3s², phi kim.   

C. 1s²2s²2p⁶3s², kim loại.                           

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, khí hiếm.

Câu 6: Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24,89.                      

B. 24,00.                  

C. 24,32.                  

D. 24,11.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A. 28.                           

B. 26.                       

C. 27.                       

D. 23.

Câu 8: Cho kí hiệu nguyên tử  \(_{{\rm{15}}}^{{\rm{31}}}{\rm{P}}\), phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử P là 30.       

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử P là 15+.

C. Hạt nhân nguyên tử P có 15 proton và 16 neutron.   

D. Lớp vỏ của nguyên tử P có 16 electron.

Câu 9: Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

B. X và Y cùng là các kim loại.

C. X và Y đều là các nguyên tố s.

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron.

Câu 10: Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào sau đây viết không đúng?

A. 2p

B. 3d

C. 4f

D. 2d

II. Tự luận ( 5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 28. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1.

a) Xác định số proron, neutron, electron của X

b) Viết kí hiệu hóa học của X

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử X

d) Viết cấu hình electron của ion mà X có thể tạo thành

Câu 2 (2 điểm) Một loại khí clo có chứa 2 đồng vị  .Cho Cl₂ tác dụng với H₂ rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau :

- Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,88M.

- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa.

Thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị là bao nhiêu ?

---(Để xem đầy đáp án của Đề thi số 02, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---