Bài tập liên kết Hóa học môn Hóa 10 năm 2019-2020 được hoc247 biên soạn và tổng hợp dưới đây sẽ hệ thống tất cả các bài tập tự luận và trắc nghiệm hay nhằm giúp bạn đọc củng cố kiến thức lý thuyết và rèn luyện kỹ năng giải bài tập chương 3 Hóa học 10. Mời các bạn cùng tham khảo.
BÀI TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC MÔN HÓA 10
A. Bài tập cơ bản
Bài 1: Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+; K+; N3–; O2–; Cl–; S2–; Al3+; P3–. Tính số hạt cơ bản trong từng ion, giải thích về số điện tích của mỗi ion. Nêu tên khí hiếm có cấu hình giống với cấu hình các ion thuộc nguyên tố nhóm A.
Bài 2: Viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi:
a) Kali tác dụng với khí clo.
b) Magie tác dụng với khí oxy.
c) Natri tác dụng với lưu huỳnh.
d) Nhôm tác dụng với khí oxy.
e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh.
f) Magie tác dụng với khí clo.
Bài 3: Viết cấu hình của các ion tạo nên từ các nguyên tố sau và nêu tên khí hiếm có cấu hình giống với cấu hình các ion đó:
a) Be, Li, B. b) Ca, K, Cl, Si.
Bài 4: Cho 5 ngtử: Na; Mg; N; O; Cl.
a) Viết cấu hình electron của chúng. Dự đoán xu hướng hoạt động của các nguyên tố trong các phản ứng hóa học.
b) Viết cấu hình electron của Na+, Mg2+, N3–, Cl–, O2–.
c) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O; MgCl2; Na3N.
Bài 5: Viết cấu hình của ngtử và ion tạo thành tương ứng của các nguyên tố sau:
a) Nguyên tố A ở CK 3, nhóm IIIA.
b) Nguyên tố B ở CK 2, nhóm VA.
c) Nguyên tố C ở CK 4, nhóm VIIA.
d) Nguyên tố D ở CK 3, nhóm VIA.
e) Nguyên tố A ở ô thứ 33.
f) Nguyên tố F có tổng số hạt cơ bản là 113 và ở nhóm VI.
Bài 6: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Y thuộc chu kỳ 1, nhóm IA. Z thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 24. Hãy xác định tên X, Y, Z.
Bài 7: Anion X2– và cation Y3+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p6. Xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH và phương trình hóa học giải thích sự hình thành liên kết giữa X và Y.
Bài 8: Tính số hạt electron trong các ion sau: NO3–; SO42–; CO32–; NH4+; OH–.
Bài 9: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p6.
a) Viết cấu hình electron ngtử M. Cho biết vị trí của M trong HTTH. Gọi tên M.
b) Anion X3– có cấu hình electron giống của cation M2+, X là nguyên tố nào?
Bài 10: Nguyên tố Y tạo được ion Y– có 116 hạt gồm p, n và e. Xác định vị trí của Y trong bảng HTTH.
Bài 11: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: Br2; CH3Cl; SiO2; PH3; C2H6.
Bài 12: Viết công thức cấu tạo và công thức electron của HBr; C3H6; H2S; C2H5Cl; C2H3Cl; C3H4; C2H6O. Xác định hoá trị các ngtố.
Bài 13: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định hóa trị các ngtố trong các phân tử đó: N2O3; Cl2O; SO2; SO3; N2O5; HNO2; H2CO3; Cl2O3; HNO3; H3PO4.
Bài 14: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl. Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất: CH4; NH3; H2O; HCl.
Bài 15: Hai ngtố X, Y có:
– Tổng số điện tích hạt nhân bằng 15.
– Hiệu số điện tích hạt nhân bằng 1.
a) Xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH.
b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất tạo thành bởi X, Y và hydro.
Bài 16: Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử: Cl2, CaO, CsF, H2O, HBr.
Bài 17: Sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết trong phân tử (sử dụng giá trị độ âm điện trong bảng tuần hoàn): NH3, H2S, H2O, H2Te, CsCl, CaS, BaF2.
Bài 18: Cho dãy oxit sau đây: Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7. Hãy dự đoán trong các oxit đó thì liên kết trong oxit nào là liên kết ion, liên kết CHT có cực, liên kết CHT không có cực.
Bài 19: Hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3.
Bài 20: Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion: HClO, KHS, HCO3–.
Bài 21: Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh, clo, mangan trong các chất:
a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42–, HSO4–.
b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4–, Cl2.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4–.
Bài 22: Xác định số oxi hóa của N trong: NH3; N2H4; NH4NO4; HNO2; NH4+; N2O; NO2; N2O3; N2O5; NO3–.
Bài 23: Xác định số oxi hóa của C trong: CH4; CO2; CH3OH; Na2CO3; Al4C3; CH2O; C2H2; HCOOH; C2H6O; C2H4O2.
Bài 24: Tính số oxi hóa Cr trong các trường hợp sau: Cr2O3; K2CrO4; CrO3; K2Cr2O7; Cr2(SO4)4.
Bài 25: Tính số oxi hóa của:
Cacbon trong: CF2Cl2, Na2C2O4, HCO3–, C2H6.
Brom trong : KBr, BrF3, HBrO3, CBr4.
Nitơ trong : NH2OH, N2H4, NH4+, HNO2.
Lưu huỳnh trong: SOCl2, H2S2, H2SO3, Na2S.
Photpho trong : H2P2O72–, PH4+, PCl5, Na3P.
Bài 26: Một phi kim Y là chất khí (đktc) ở dạng đơn chất có số oxi hóa dương cao nhất bằng 5/3 số oxi hóa âm thấp nhất (tính theo trị số tuyệt đối). Y cho hợp chất khí với hidro chứa 17,65%H theo khối lượng. Xác định khí Y.
Bài 27: Trong hợp chất oxit cao nhất, nguyên tố R có số oxi hóa là +5. Trong hợp chất của R với hidro, hidro chiếm 8,82% về khối lượng
a) Tìm nguyên tố R.
b) Viết công thức phân tử hợp chất oxit và hidroxit của R.
Bài 28: Cho 3 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl. Dựa vào bảng HTTH, hãy xác định ngtử khối và tên nguyên tố A.
B. Trắc nghiệm:
Câu 1: Các ngtử liên kết với nhau tạo thành phân tử để:
A. chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn
B. có cấu hình electron của khí hiếm
C. có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e
D. chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn
Câu 2: Trong các pư hóa học, ngtử kim loại có khuynh hướng :
A. Nhận thêm electron.
B. Nhường bớt electron.
C. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng pư cụ thể.
D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.
Câu 3: Trong pư hóa học, ngtử Na không hình thành được :
A. ion Na. B. cation Na.
C. anion Na. D. ion đơn ngtử Na.
Câu 4: Trong pư : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có sự hình thành :
A. cation Natri và Clorua. B. anion Natri và cation Clorua.
C. anion Natri và Clorua. D. cation Natri và anion Clorua.
Câu 5: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi :
A. Sự góp chung các electron độc thân.
B. Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.
C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.
Câu 6: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:
A. hai hạt nhân ngtử hút electron rất mạnh.
B. mỗi ngtử Na, Cl góp chung 1 electron.
C. mỗi ngtử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na → Na+ + 1e; Cl + 1e→ Cl–; Na+ + Cl– → NaCl.
Câu 7: Chọn phát biểu sai về ion:
A. Ion là phần tử mang điện.
B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
C. Ion có thể chia thành ion đơn ngtử và ion đa nguyên tử.
D. Ion được hình thành khi ngtử nhường hay nhận electron.
Câu 8: Hãy chọn phát biểu đúng:
A. Trong liên kết CHT, cặp electron lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn.
B. Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C. Liên kết CHT không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học
D. Hiệu độ âm điện giữa hai ngtử lớn thì phân tử phân cực yếu
Câu 9: Chọn phát biểu đúng nhất: liên kết CHT là liên kết:
A. giữa các phi kim với nhau.
B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C. được hình thành do sự dùng chung electron của hai ngtử khác nhau.
D. được hình thành giữa hai ngtử bằng các cặp electron chung
Câu 10: Chỉ ra phát biểu sai về phân tử CO2:
A. Phân tử có cấu tạo góc.
B. Liên kết giữa ngtử O và C là phân cực.
C. Phân tử CO2 không phân cực.
D. Trong phân tử có hai liên kết đôi.
Câu 11: Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là :
A. Liên kết ion. B. Liên kết CHT.
C. Liên kết kin loại. D. Liên kết hyđro.
Câu 12: Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn?
A. N2 B. O2 C. F2 D. CO2.
Câu 13: Cho các phân tử: H2; CO2; Cl2; N2; I2; C2H4; C2H2. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.
Câu 14: Trong phân tử NH4Cl có bao nhiêu liên kết CHT ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.
Câu 15: Cho X(Z = 9), Y(Z = 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là:
A. ion. B. CHT có cực.
C. CHT không cực. D. cho–nhận.
Câu 16: Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là:
A. Cl2O7 B. Al2O3, SiO2, P2O5
C. MgO, SiO2, P2O5, SO3 D. SO3
Câu 17: Dãy chất nào sau đây có liên kết ion:
A. NaCl, H2O, KCl, CsF B. KF, NaCl, NH3, HCl
C. NaCl, KCl, KF, CsF D. CH4, SO2, NaCl, KF
Câu 18: Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực:
A. H2, H2O, CH4, NH3. B. NaCl, PH3, HBr, H2S.
C. CH4, H2O, NH3, Cl2O. D. H2O, NH3, CO2, CCl4.
Câu 19: Kiểu liên kết trong KCl, N2, NH3 lần lượt là:
A. ion, CHT không cực, CHT không cực.
B. ion, CHT có cực, CHT không cực.
C. ion, CHT có cực, CHT có cực.
D. ion, CHT không cực, CHT có cực.
Câu 20: Các nguyên tố ở chu kỳ 2 có thể tạo thành cation đơn ngtử:
A. Li, Be,B, C, N. B. Li, Be, C, N, O.
C. Li, Be, B. D. N, O, F, Ne.
Câu 21: Phân tử KF có kiểu liên kết:
A. CHT B. CHT phân cực C. ion D. cho–nhận.
Câu 22: Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr. Hợp chất có liên kết CHT là:
A. LiCl B. NaF C. CCl4 D. KBr.
Câu 23: Cho các hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3. Hợp chất không có liên kết CHT là:
A. HCl B. CsF C. H2O D. NH3.
Câu 24: Phân tử NH3 có kiểu liên kết:
A. CHT B. CHT phân cực C. ion D. cho – nhận.
Câu 25: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S ( thuộc nhóm VIA) trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là:
A. 2– B. 2+ C. 6+ D. 4+.
Câu 26: Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:
A. –2 và –1. B. 2– và 1–. C. 6+ và 7+. D. +6 và +7.
Câu 27: Tìm câu sai:
A. nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
B. trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết CHT.
C. trong tinh thể phân tử, lực tương tác giữa các phân tử rất yếu.
D. tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.
Câu 28: Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2 –, HNO3 lần lượt là:
A. +5, –3, +3. B. –3, +3, +5.
C. +3, –3, +5. D. +3, +5, –3.
Câu 29: Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, P trong PO43– lần lượt là:
A. 0, +3, +6, +5. B. 0, +3, +5, +6.
C. +3, +5, 0, +6. D. +5, +6, +3, 0.
Câu 30: Số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO4 là:
A. +1 B. –1 C. –5 D. +7.
Câu 31: Số oxi hoá của clo trong hợp chất HClO3 là:
A. +1 B. –2 C. +6 D. +5.
Câu 32: Số oxi hoá của N trong NO2–, NO3–, NH3 lần lượt là:
A. –3, +3, +5. B. +3, –3, –5.
C. +3, +5, –3. D. +4, +6, +3.
Câu 33: Số oxi hoá của S trong H2S, SO2, SO32–, SO42– lần lược là:
A. 0, +4, +3, +8. B. –2, +4, +6, +8.
C. –2, +4, +4, +6. D. +2, +4, +8, +10.
Câu 34: Số oxi hoá của Mn trong các đơn chất,hợp chất và ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4, MnO4– lần lượt là:
A. +2, –2, –4, +8. B. 0, +2, +4, +7.
C. 0, –2, –4, –7. D. 0, +2, –4, –7.
Câu 35: Trong mạng tinh thể kim cương, mỗi ngtử C có số ngtử lân cận gần nhất là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 36: Trong tinh thể ngtử, các ngtử liên kết với nhau bằng :
A. Liên kết CHT. B. Liên kết ion.
C. Liên kết kim loại. D. Lực hút tĩnh điện.
Câu 37: Hóa trị trong hợp chất ion là :
A. Điện hóa trị. B. Cộng hóa trị.
C. Số oxi hóa. D. Điện tích ion.
Câu 38: Chọn câu sai : Trong tất cả các hợp chất thì :
A. Số oxi hóa của H luôn bằng +1 (trừ các hợp chất đặc biệt).
B. Số oxi hóa của kim loại kiềm luôn bằng +1.
C. Số oxi hóa của kim loại kiềm thổ luôn bằng +2.
D. Số oxi hóa của phi kim nhóm VII luôn bằng –1.
Câu 39: Liên kết trong phân tử HNO3 là:
A. Liên kết CHT phân cực (3). B. Liên kết ion (2).
C. Liên kết cho – nhận (1). D. Cả (1) và (3).
Câu 40: Liên kết trong phân tử K2SO4 là những liên kết nào khi các nguyên tử đều ở trạng thái c bản.
A. Liên kết cộng hóa trị phân cực (1). B. Liên kết cho–nhận (3).
C. Liên kết ion (2). D. Cả (1), (2), (3).
...
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bài tập liên kết Hóa học môn Hóa 10 năm 2019-2020. Để xem toàn bộ nội dung và đáp án đề kiểm tra các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề kiểm tra này sẽ giúp các em học sinh lớp 10 ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong bài kiểm tra sắp tới.
