Hệ thống lý thuyết ôn tập Chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2019-2020

halogen

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Trạng thái

Khi’

Khi’

Lỏng

rắn

Màu sắc

Lục  nhat

Vàng lục

Đỏ nâu

đen tím

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Với Kim loại

Oxi hoá hầu hết kim loại

Na+ Cl₂ → 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃

3I₂ + 2Al  ↔  2AlI₃

Với hidro

Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252) , nổ

F₂+ H₂ → 2HF

Cl₂ + H₂ →  2HCl

Pứ nổ

Br₂ + H₂  ↔ 2HBr

H₂ + I₂   ↔   2HI

Tính chất axit

HF(là axit yếu )nhưng  ăn mòn thuỷ tinh

4HF + SiO₂ → SiH₄ + 2H₂O

( Ko đựng HF trong bình thuỷ tinh

Tính Axit : HI > HBr > HCl > HF

Với H₂O

Pứ mãnh liệt –Làm H₂O bốc cháy

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Ở nhiệt độ thường

Cl₂ + H₂O   ↔   HCl + HClO

Ở T⁰ thường, chậm hơn Cl₂

Br₂ + H₂O ↔ HBr + HBrO

Ko pứ

Tính oxi hoá

Tính oxi hoá tăng dần : I₂ →Br₂ → Cl₂ → F₂

( Độ Âm điện  : I  → Br → Cl → F  )

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr  + I₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

F₂

Điện phân dd lỏng KF và HF

Cl₂

Trong phòng thí nghiệm :

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Trong Công nghiệp : Điện phân dd NaCl có màng ngăn

2NaCl + 2H₂O           ^{điện phân dd}      →     2NaOH + Cl₂ + H₂

Nếu không màng ngăn : Thu được nước Javen và H₂

Br₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂  ( NaBr có trong nước biển )

I₂

Từ rong biển

HCl

Trong phòng thí nghiệm : Phương pháp sanfat

NaCl_{(tinh thẩ )} + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl

NaCl_{(tinh thẩ )} + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl

Trong công nghiệp: Cl₂ + H₂ →  2HCl

AgNO₃

Cl^-

Br ^-

I ^-

F^-

AgCl ( Trắng )

AgNO₃ + NaCl → AgCl +NaNO₃

 AgBr ( vàng nhạt )

AgNO₃ + NaBr → AgBr NaNO₃

AgI ( vàng )

AgNO₃ + NaI →AgI +NaNO₃

AgF

( tan )

O₂

O₃

Lưu Huỳnh (S)

LÍ TÍNH

-Khí , ko màu, ko mùi, ít tan trong H₂O

-Khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

- To thường ở thể rắn không tan trong nước

- Có 2 dạng thù hình:S tà phương  và S đơn tà

- Lí tính phụ thuộc vào t⁰

HÓA TÍNH

Có tính oxi hoá mạnh

 ( O₂ + 4e → 2O^2- )

- Trong hợp chất có SOH là -2 ( trừ hợp chất với F,H₂O₂)

Tác dụng với kim loại  ( trừ Au, Ag, Pt)

Vd: 2Mg + O₂ → 2MgO

Ag + O₂ →

Tác dụng với phi kim

     C + O₂ → CO₂

Tác dụng với hợp chất 

3O₂ + C₂H₅OH → 2CO₂ + 3H₂O

Có Tính oxi hoá mạnh hơn O₂

Oxi hoá hầu hết kim loại( trừ Au,Pt)

Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

(chứng minh O₃ có tính oxi hoá mạnh hơn oxi)

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với hợp chất

2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

( dùng dd KI và hồ tinh bột nhận ozon)

Có tính oxi hoá và có tính khử

Tính oxi hoá :

- Tác dụng với kim loại, H₂

2Al + 3S → Al₂S₃

Fe +  S → FeS

Hg +  S → HgS ( xẩy ra ở t⁰ thường )

H₂ +  S → H₂S

Tính khử

S + O₂ → SO₂

ĐIỀU CHẾ

Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân hợp chất giàu oxi-: KMnO₄, KClO₃..

2KMnO₄ →  K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

2KClO₃ → 2 KCl + 3O₂

Trong công nghiệp :

- Chưng cất phân đoạn không khí  lỏng

- Điện phân nước :

 2H₂O → O₂ + 2H₂

-Ozon được hình thành khi có ( tia chóp. Sét ),tia tử ngoại

3O₂ → 2O₃

- Từ mỏ lưu huỳnh

- Từ H₂S

H₂S +1/2  O₂ → S +2H₂O

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

H₂S ( hidrosunfua)

SO₂ ( khí sunfurơ)

( Lưu huỳnh đi oxit)

Lưu huỳnh (IV) oxit

SO₃( lưu huỳnh trioxit)

Lí Tính

Khí mùi trứng thối , độc

Khí mùi hắc , độc

Lỏng,tan vô hạn trong nưoc và axit sunfuric

Hoá tính

Tính axit yếu:

Dd H₂S ( axit sunfuhidric)-là axit yếu( H₂S < H₂CO₃)

-Tác dụng với dd kiềm có thể tạo 2 muối:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S +2NaOH →Na₂S + 2H₂Ò

Tính khử mạnh :

2H₂S + O_{2( thiếu )} → 2S + 2H₂O

2H₂S + 3O_2(dư) → 2SO₂ +2H₂Ò

Là oxit axit:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

                Axit sunfurơ là axit yếu, ko bền

- Tác dụng với dd kiềm có thể tạo 2 muối:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂Ò

Tính khử :

SO₂ + Br₂+ 2 H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(SO₂ làm nhạt màu dd Br₂)

Tính oxi hoá

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂Ò

Là oxit axit

SO₃ + H₂O → H₂SO₄          - Tác dụng với dd kiềm, oxit bazơ            

Điều chế

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

*Lưu ý: ngoài nhận biết H₂S bằng mùi trứng thối . Có thể nhận H₂S cũng như muối S^2- bằng dd Pb(NO₃)₂

Vd: Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS+2NaNO₃

                                      đen

*Trong công nghiệp:

- Đốt cháy S hoặc quặng pyrit sắt

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃+8SO₂

*Trong phòng thí nghiệm:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂+ H₂O

Natri sunfit