Đề ôn tập chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Thống Nhất

Trường THPT Thống Nhất

Đề ôn tập halogen

Môn Hóa học 10

Năm học 2019-2020

A. ns­²

B. ns²np³

C. ns²np⁴

D. ns²np⁵

A. flo

B. clo

C. brom

D. iot

A. Nhận thêm 1 electron

B. Nhận thêm 2 electron

C. Nhường đi 1 electron

D. Nhường đi 7 electron

A. Các ion F^-, Cl^-, Br^- , I^-  đều tạo kết tủa với Ag⁺

B. Các ion F^-, Cl^-, Br^- , I^-  đều cho kết tủa màu trắng với Ag⁺

C. Có thể nhận biết ion F^-, Cl^-, Br^- , I^-  chỉ bằng dung dịch AgNo­₃

D. Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl^- mới tạo kết tủa với Ag⁺

A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

B. Khả năng oxi hóa của các halogen giảm từ flo đến iot

C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.

D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hóa học

A. Tất cả AgX ( X là halogen) đều không tan trong nước

B. Tất cả các hidro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường

C. Tất cả hidro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit

D. Các halogen ( từ F­₂ đến I­₂) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại

A. Tính axits của HX tăng dần theo thứ tự sau:HI, HBr, HCl, HF đo độ phân cực của liên kết giữa các halogen với hidro tăng dần từ I đến F

B. Từ F₂ đến I₂  nhiệt độ nóng chảy tăng dần

C. Trong các halogen F₂ có tính phi kim mạnh nhất

D. Nguyên tử halogen có  7e lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X^-  cấu hình e của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn

A. HCl, HBr, HI, HF

B. HI, HBr, HCl, HF

C. HCl, HI, HBr, HF

D. HF, HCl, HBr, HI

A. -1, +1, +3, 0, +7

B. -1, +1, +5, 0 +7

C. -1, +3, +5, 0, +7

D. +1, -1, +5, 0, +3

A. NaOH

B. NaCl

C. Ca(OH)₂

D. NaBr

A. H_2, Cu, H₂O, I₂

B. H₂, Na, O₂, Cu

C. H₂, H₂O, NaBr, Na

D. H₂O, Fe, N_2, , Al

A. Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂

B. Cl₂+ 2NaOH → NaCl +NaClO + H₂O

C. Br₂ + 2NaOH → NaBr +NaBrO + H₂O

D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

A. Chất khử

B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

C. Chất oxi hóa

C. Không phải là chất khử hoặc chất oxi hóa

A. 2NaCl → 2Na +Cl₂

B. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂

C. MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

A. NaCl

B. KClO₃

C. HCl

D. KMnO₄

A. Điện phân nóng chảy NaCl

B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl

D. Cho HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng

A. (1), (2), (4), (5)

B. (3), (4), (5), (6)

C. (1), (2), (3), (4)

D. (1), (2), (3), (5)

A. Clo hóa các hợp chất hữu cơ

B. Cho clo tác dụng với hidro

C. Đun nóng dung dịch HCl đặc

D. Cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc

A. NaCl_{( rắn)} + H₂SO_{4 (đặc)} → NaHSO₄ + HCl

B. 2HCl_(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} → Na₂SO₄ + 2HCl

C. 2HCl_(loãng) + H₂SO_4(loãng) → Na₂SO₄ + 2HCl

D. H₂ + Cl₂  → 2HCl

A. NaCl, NaClO, Cl₂, H₂O

B. NaCl, H₂O

C. NaCl, NaClO₃, H₂O

D. NaCl, NaClO, H₂O

A. Chỉ là chất oxi hóa

B. Chỉ là chất khử

C. Vừa là chất oxi hóa,  vừa là chất khử

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử

A. Xử lý các chất độc

B. Tẩy trắng sợi, vải, giấy

C. Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi

D. Sản xuất vôi

A. Là  phi kim loại hoạt động mạnh nhất

B. Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên

C. Là chất oxi hóa rất mạnh

D. Có độ âm điện lớn nhất

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

A. Bình thủy tinh màu xanh

B. Bình thủy tinh màu nâu

C. Bình thủy tinh không màu

D. Bình nhựa teflon ( chất dẻo)