Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Thống Nhất A

TRƯỜNG THPT THỐNG NHẤT A

ĐỀ THỬ VÀO LỚP 10 NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC THỜI GIAN 60 PHÚT

 

Câu 1: Viết phương trình Hoá học thực hiện sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO­₃ → CaCl₂

Câu 2: Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi:

a. Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO₄.

b. Nhúng chiếc đinh sắt vào dung dịch CuSO_4.

c. Sục từ từ đến dư dung dịch  HCl vào dung dịch NaAlO_2.

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO₃) bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch B và 8,96 lit CO_{2 ­}(đkc). Đem cô cạn dung dịch B thu được 124,8(g) muối khan.

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b. Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.

c. Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hoàn vừa hết lượng hỗn hợp A ở trên.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 5,376 lít O₂(đktc). Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành ( CO_2, H₂O) vào một lượng dung dịch nước vôi trong. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 10g kết tủa và 350 ml một dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng dung dịch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 4,88g .

Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A . Biết 40 < M_A < 74.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Câu 1: 

2Ca  +  O₂ →  2CaO

CaO  +  H₂O  → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂  +  2CO₂  → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂   CaCO₃ →   H₂O  +  CO₂ ­

CaCO₃   +   2HCl  →​ CaCl₂   +  H₂O  + CO₂ ­

Câu 2:

a) Kim loại tan mạnh, tỏa nhiều nhiệt. Dung dịch sủi bọt khí, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần và xuất hiện kết tủa màu xanh lơ.

2Na  +  2H₂O  → 2NaOH + H₂ ­

CuSO₄   + 2NaOH → Cu(OH)₂  +  2NaCl

b) Màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần, có chất rắn màu đỏ gạch bám vào đinh Fe.

CuSO₄    +  Fe  → FeSO₄   +  Cu 

c) Đầu tiên xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra

NaAlO₂   +  HCl  +   H₂O → NaCl   +  Al(OH)₃ 

3HCl ( dư)   +  Al(OH)₃  → AlCl₃   +  3H₂O

Câu 3:

(a + b):    \({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ (mol)}}\)

  Gọi x là số mol BaO

BaCO₃   +  2HCl → BaCl₂   +  H₂O   +  CO₂ ­

0,4         0,8             0,4          ¬0,4                          (mol)

BaO      +  2HCl → BaCl₂    +  H₂O  

x                2x          x                                                                   (mol)

Theo đề →    (0,4  +  x) = \(\frac{{124,8}}{{208}} = 0,6{\text{ }}(mol)\)   →  x = 0,2 (mol)

Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu:

\({m_{BaC{O_3}}} = 0,4 \cdot 197 = 78,8{\text{ gam}}\)

\({m_{BaO}} = 0,2 \cdot 153 = 30,6{\text{ gam}}\)

c)  \({n_{HCl}} = 0,8 + 2 \cdot 0,2 = 1,2{\text{ mol}}\)

\({m_{dd{\text{ }}HCl}} = \frac{{1,2 \cdot 36,5 \cdot 100}}{{7,3}} = 600{\text{ gam}}\)

Câu 4:    

Sục hỗn hợp ( CO₂ + hơi H₂O) vào dd nước vôi thấy có kết tủa CaCO₃  và dung dịch muối Ca(HCO₃)₂

Số mol  CaCO₃ = 0,1 mol   ;     số mol Ca(HCO₃)₂  =  0,07 mol

Số mol  CO₂ ( sp cháy) = số mol CO₃ trong 2 muối =  0,24 (mol)

Theo ĐLBTKL ta có :

(mCO₂ + mH₂O) sp cháy + m dung dịch = m muối + mCaCO₃

Vì vậy : Khi khối lượng dung dịch tăng 4,88 gam thì  khối lượng ( CO₂ + H₂O ) trong phản ứng cháy nhiều hơn kết tủa 4,88 gam.  Tức là 14,88 gam

mH2O (sp cháy) = 14,88 - 0,24.44 = 4,32 gam  (0,24 mol) → nH = 0,48 mol

Ta có sơ đồ phản ứng cháy:

(A)  +  O₂  →  CO₂   +  H₂O

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

\( & {{\text{m}}_{\text{A}}}{\text{  =   }}{{\text{m}}_{{\text{(C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{   +   }}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{O)}}}}{\text{  -  }}{{\text{m}}_{{{\text{O}}_{\text{2}}}}}{\text{  =   14,88  -   }}\frac{{{\text{5,376}}}}{{{\text{22,4}}}} \cdot {\text{ 32  =  7,2 gam}}\)

\( & {{\text{m}}_{\text{O}}}{\text{  =   7,2  -  (0,24}} \cdot {\text{12)  -  (0,24}} \cdot {\text{ 2)  =   3,84 gam   (}}{{\text{n}}_{\text{O}}}{\text{  =   0,24 mol) }}\)

Đặt cttq của A là C_xH_yO_z

  x :  y :  z  =    0,24: 0,48: 0,24 = 1:2:1

Vì 40 < MA < 74  nên :

  40< (CH₂O)_n  < 74   →      40< 30n < 74   →    1,33 < n < 2,46

Vì n nguyên nên chọn n = 2 .  CTPT của A là C₂H₄O₂

Câu I: 

1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al₂O₃ và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO₄, CuSO₄. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.

3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl₂, CuCl₂, AlCl₃. Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu II:

1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25⁰C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H₂, trong đó thể tích khí H₂ thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.

2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C₃H₆O, C₃H₄O₂, C₆H₈O₂. Chúng có những tính chất sau:

- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H₂.

- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.

- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.

 Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO₂, C₂H₄, C₂H₂. Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan.

Câu III:

1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II_A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc). Xác định kim loại thuộc nhóm II_A và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.

Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO₄ (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.

b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V₁ lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600 ml. Tìm các giá trị m và V₁.

Câu IV: 

1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).

2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một axit no đơn chức A₁ và một rượu no đơn chức C (A₁ là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO₃, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A₁ và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A₁ bằng một lượng oxi dư thì thu được Na₂CO₃, hơi nước và 2,128 lit CO₂ (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A₁, C, B.

b. Tính a.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1 (2,5 điểm):

1. Chỉ được dùng một kim loại duy nhất (các dụng cụ cần thiết coi như có đủ), hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: , , , .

2. Cho một luồng khí  (dư) lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các oxit được nung nóng (như hình vẽ):

Hãy xác định các chất trong từng ống sau thí nghiệm và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2 (2,5 điểm):

1. Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua).

2. Một học sinh yêu thích môn hóa học, trong chuyến về thăm khu du lịch Tam Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang về một lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trên trần động xuống). Học sinh đó đã chia lọ nước làm 3 phần và làm các thí nghiệm sau:

- Phần 1: Đun sôi

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch

- Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch

Hãy nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học có thể xảy ra.

Câu 3: Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

1. Xác định công thức phân tử của A.

2. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam  thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao nhiêu gam?

Câu 4: Hỗn hợp  gồm  và . Dẫn khí qua 21,1 gam  và nung nóng thu được hỗn hợp  gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí . Dẫn  qua dung dịch  dư thấy có 5 gam kết tủa.  tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch  0,5M thu được dung dịch và có 2,24 lít khí thoát ra (đo ở đktc).

Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp .

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

A: Phần tự luận 

Câu 1:

a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

CaCO₃ →  CO₂  → Na₂CO₃  →  NaHCO₃ → Na₂CO₃  →  Na₂SO₄  →  NaCl

 b. Từ các chất:  NaOH, Fe₂(SO₄)₃, nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết các phương trình hóa học điều chế  sắt kim loại.

Câu 2:                                                                           

a. Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện nếu có).

b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra .

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36 lít khí (đktc). Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí (B) vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C).

a) Xác định kim loại M.

b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C).

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam CO₂. Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brôm dư thì thấy có 4 gam brôm tham gia phản ứng.

a. Tính % theo khối lượng .

b. Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?

B: Phần trắc nghiệm

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1.12 lít khí hidro (ở đktc) . Kim loại kiềm này là :

A. Li                               

B. Na                              

C. Rb                     

D. K

Câu 2: Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO₃ và  Cu(NO₃)₂ thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại . Thành phần chất rắn D gồm những chất nào :

A.  Al ,  Fe ,  Cu             

B.  Fe ,  Cu ,  Ag            

C.  Al ,  Cu ,  Ag              

D.  Kết quả khác .

Câu 3: Có các dung dịch sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeSO₄, AlCl₃ . Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên .

A. NaOH                          

B. Ba(OH)₂                    

C. HCl                   

D. CaCl₂

Câu 4: Dãy kim loại nào dưới đây có thể tác dụng với Cu(NO₃)₂ tạo thành đồng kim loại .

A. Al , Zn, Fe .                

B. Mg, Fe, Ag .                

C. Zn, Pb, Au .       

D. Na, Mg, Al .

Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl ta được muối Y, phần 2 cho tác dụng với Cl₂ ta được muối Z. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối Z ta được muối Y. Vậy X là kim loại nào sau đây:

A. Fe                                

B. Zn                                

C. Mg                       

D. Al

Câu 6: Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO₂ và N₂ (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo ra 2,07 gam K₂CO₃ và 6 gam KHCO₃. Thành phần % về thể tích của CO₂ trong hỗn hợp X là :

A. 16,8%                       

B. 28%                       

C. 42%                       

D. 50%

Câu 7 :Có 3 dung dịch sau : K₂CO₃, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂. Để phân biệt 3 dung dịch trên người ta có thể dùng :

A. Dung dịch NaCl                                                  

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng     

C. Dung dịch NaOH                                               

D. Dung dịch Ca(OH)₂

Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt và sắt oxit có khối lượng 5,92 gam. Cho khí CO dư qua hỗn  hợp A, nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư được 9 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là:

A. 4,84           

B. 4,48 gam               

C. 4,45 gam                     

D. 4,54 gam.

Câu 9: Trong các chất sau đây, chất có hàm lượng  cacbon nhỏ nhất là :

A. C₂H₅OH     

B. CH₃CHO              

C. C₂H₆ .                          

D. CH₃COOH

Câu 10 : Một ankin Y ở thể khí, có tỉ khối đối với hidro là 27.Vậy ankin Y là:

A.  C₂H₂           

B.  C₅H₈                    

C.  C₄H₆                          

D. C₃H₄ 

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,7 gam nước . Biết trong A chứa một nguyên tử oxi . Công thức phân tử của A là :

A. CH₄O          

B. C₂H₆O                   

C. C₄H₁₀O                       

D. C₃H₈O

Câu 12: Trùng hợp etilen thu được polietilen (PE). Nếu đốt cháy toàn bộ lượng etilen đó sẽ thu được 8800gam CO₂. Hệ số trùng hợp n của quá trình là:

A. 100                 

B. 200                    

C. 150                             

D. 300

Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆, C₄H₁₀ thu được 17,6 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. m có giá trị là:

A. 2 gam             

B. 4 gam                 

C. 6 gam                         

D. 8 gam.

Câu 14 : Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂ (xúc tác Ni, t⁰)                                                    

B. Dung dịch AgNO₃  trong amoniac

C. Cu(OH)₂                                                                  

D. Tất cả các chất trên

Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam một axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8%. Vậy A có công thức  là:

A. HCOOH        

B.CH₃COOH           

C.C₂H₅COOH                

D.C₂H₃COOH .

Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác và đun nóng) thu được 27 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hoá đạt:

A.90%                

B.74%                      

C.70,56%                         

D.45,45%.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I: 

1. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al₂O₃ và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO₄, CuSO₄. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu và Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.

3. Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: NaOH, KCl, MgCl₂, CuCl₂, AlCl₃. Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không dùng thêm hoá chất khác. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu II: 

1. Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 25⁰C). Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi) thu được sản phẩm C và H₂, trong đó thể tích khí H₂ thu được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện). Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X.

2. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C₃H₆O, C₃H₄O₂, C₆H₈O₂. Chúng có những tính chất sau:

- Chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H₂.

- Chỉ B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.

- A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.

 Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Metan bị lẫn một ít tạp chất là CO₂, C₂H₄, C₂H₂. Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan.

Câu III:

1. Hòa tan hoàn toàn 0,297 gam hỗn hợp Natri và một kim loại thuộc nhóm II_A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào nước. Ta được dung dịch X và 56 ml khí Y (đktc). Xác định kim loại thuộc nhóm II_A và khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

2. Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO₄ (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.

b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V₁ lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600 ml. Tìm các giá trị m và V₁.

Câu IV: 

1. Từ tinh bột, các hóa chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác có đủ. Viết phương trình hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện nếu có).

2. Có a gam hỗn hợp X gồm một axit no đơn chức A và một este B. B tạo ra bởi một axit no đơn chức A₁ và một rượu no đơn chức C (A₁ là đồng đẳng kế tiếp của A). Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO₃, thu được 1,92 gam muối. Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu được 4,38 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit A, A₁ và 1,38 gam rượu C, tỷ khối hơi của C so với hiđro là 23. Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối của A, A₁ bằng một lượng oxi dư thì thu được Na₂CO₃, hơi nước và 2,128 lit CO₂ (đktc). Giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, A₁, C, B.

b. Tính a.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Thống Nhất A, để xem nội dung đềy đủ, chi tiết vuii lòng truy cập vào hệ thống hoc247.net!

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo thêm một số tài liệu cùng chuyên mục khác tại đây:

• Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La
• Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Lý Thường Kiệt
• Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Phan Đình Phùng

Chúc các em học tập tốt!