Bộ 3 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 có đáp án năm 2022-2023 Trường THPT Nguyễn Tri Phương

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRI PHƯƠNG

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2022-2023 MÔN HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Sự điện li là

A. sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd .                                            

B. sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện .

C. sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.  

D. quá trình oxi hóa khử.

Câu 2 : Chất nào sau đây là muối axit ?

A. NaCl.                            

B. BaSO₄.                              

C. Al(OH)₃.                          

D. NaHCO₃.

Câu 3 : Dung dịch Y có pH = 3. Dung dịch Y có môi trường

A. axit.                                  

B. bazơ.                                 

C. trung tính.                        

D. lưỡng tính.

Câu 4: Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. \(C{u^{2 + }},C{l^ - },N{a^ + },O{H^ - },NO_3^ - {\rm{ }}\)

B. \(F{e^{2 + }},{K^ + },O{H^ - },{\rm{ }}NH_4^ + \)

C. \(C{u^{2 + }},C{l^ - },N{a^ + },F{e^{2 + }},NO_3^ - \)

D. \(NH_4^ + {\rm{ }},{\rm{ }}CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,O{H^ - },A{l^{3 + }}\)

Câu 5: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung một dung dịch?

A. NaCl, NH₄NO₃.                  

B. NaHCO₃ và NaOH.            

C. HCl, AgNO₃.                       

D. KOH và HCl.

Câu 6:  Phương trình ion thu gọn: OH^- + HCO₃^-   CO₂ +  H₂O . Biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào dưới đây ?

A. NaOH + NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O.                       

B. H₂SO₄ + BaCl₂ 2HCl + BaSO₄.                            

C. HCl + NaOH  H₂O + NaCl.                                  

D. 3HCl + Fe(OH)₃  FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 7: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na ⁺; 0,12 gam  ion Mg ²⁺; 0,355 gam  ion Cl ^- và m gam ion SO₄^2–. Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch A là

A. 1,185.                              

B. 1,190.                                

C. 1,200.                               

D. 1,158.

Câu 8: Chất nào sau đây có tên gọi là amoni hidrosunfat?

A. NH₄HSO₄.                        

B. (NH₄)₂SO₄.                      

C. NH₄HCO₃.                       

D. NH₄SO₄

Câu 9. Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách

A. dùng than nóng đỏ tác dụng hết với không khí ở nhiệt độ cao.

B. dùng đồng để oxi hoá hết oxi của không khí ở nhiệt độ cao.

C. hoá lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

D. dùng H₂ tác dụng hết oxi không khí ở nhiệt độ cao rồi ngưng tụ hơi nước.

Câu 10: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì

A. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.     

B. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do tạo phức.

C. xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.                                          

D. xuất hiện kết tủa và có khí không màu không mùi thoát ra.

Câu 11: Trong phản ứng nào sau đây, NH₃ thể hiện tính khử ?

A. 2NH₃  +  MgCl₂ + 2H₂O → 2NH₄Cl + Mg(OH)_2.                 

B. 2NH₃  +  3CuO  N₂ + 3Cu + 3H₂O.

C. NH₃  +  HCl  →  NH₄Cl.                                                           

D. NH₃  +  H₂SO₄  → NH₄HSO₄.

Câu 12: Cho phản ứng: 8HNO₃ + 3Cu \(\mathop  \to \limits^{{t^o}} \) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Axit nitric (HNO₃) thể hiện tính chất gì trong phản ứng trên?

A. Axit.                                 

B. Bazơ.                                

C. Oxi hóa.                           

D. Khử.

Câu 13:Thể tích( lí) khí N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 10 gam NH₄NO₂ là

A. 11,2.                                 

B. 5,6.                                    

C. 3,5.                                   

D. 2,8.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

1. Dung dịch NH₃ có tính chất của một dung dịch bazơ, do đó nó có thể tác dụng với dung dịch axit.

2. Nitơ tác dụng với một số kim loại mạnh trong điều kiện nhiệt độ cao tạo muối nitrat kim loại.

3. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H­₂ là phản ứng thuận nghịch.

4. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại mạnh thu được oxit kim loại + khí nitơ đioxit + khí oxi.

5. Khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO₃ đặc, dung dịch thu được có màu xanh, có khí màu nâu bay ra.

Số phát biểu đúng là                       

A. 2.                                       

B. 3                                        

C. 4.                                       

D. 5.

Câu 15: Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc). X là 

A. NO₂.                                         

B. N_2.                                                 

C. NO.                                   

D. N₂O.

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1:

a. Cho các dung dịch sau đây: amoni clorua, saccarozơ, axit axetic, axit nitric, natri hidrocacbonat. Xác định chất điện li? Chất không điện li? Chất điện li mạnh?

b. Cho biết hiện tượng và giá trị pH trong bảng sau:

	pH =10	?	pH =1
Quỳ tím	?	Quỳ tím không đổi màu	?

Câu 2:  Cho 1.42 gam Na₂SO₄ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ pH= 13, thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 3:

a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

NH₄Cl \(\mathop  \to \limits^1 \) NH₃ \(\mathop  \to \limits^2 \) NH₄NO₃ \(\mathop  \to \limits^3 \) N₂O

b. Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Tính hiệu suất phản ứng? 

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5
C	D	A	C	A
6	7	8	9	10
A	A	A	C	C
11	12	13	14	15
B	C	C	B	B

II. Tự luận

Câu 1:

a. Chất điện li: amoni clorua, axit axetic, axit nitric, natri hidrocacbonat.

Chất không điện li: saccarozơ.

Chất điện li mạnh: amoni clorua, axit nitric, natri hidrocacbonat.

b.

pH=10	pH=7	pH=1
Quỳ tím hóa xanh	Quỳ tím không đổi màu	Quỳ tím hóa đỏ

Câu 2:

Số mol Na₂SO₄ = 0,01→ số mol SO₄^2- = 0,01 mol

Ph = 13 →Poh = 1→ [OH^-] = 0,1M

→ số mol OH^- = 0,02mol  → số mol của Ba²⁺ = 0,01 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,01   0,01       0,01mol

Khối lượng kết tủa = 0,01x 233 = 2,33 g

Câu 3:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O.

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

 NH₄NO₃   N₂O + 2H₂O.

Gọi x là V của N₂ đã tham gia pư

          N₂ + 3H₂ 2NH₃

Bđ      4        14

Pư      x         3x               2x

Dư   4-x        14- 3x         2x

Theo đề ta có: 4-x + 14- 3x + 2x = 16,4 → x = 0,8

H = 20%

I. Trắc nghiệm

Câu 1:  Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A.  chuyển thành màu xanh.                                  

B.  mất màu.

C.  chuyển thành màu đỏ.                                     

D.  không đổi màu.                                 

Câu 2:  N₂ thể hiện tính khử trong phản ứng với

A.  Li.                                  

B.  H₂.                     

C.  Mg.                                  

D.  O₂.                    

Câu 3:  Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc. Kim loại đó là

A.  Fe.                                    

B.  Cu.                       

C.  Mg.                                  

D.  Zn.

Câu 4: Dung dịch X có chứa Ba²⁺ (x mol), H⁺ (0,2 mol),  (0,1 mol),  (0,4 mol). Cho từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch K₂CO₃. Giá trị của V là

A.  0,3.                                  

B.  0,25.                    

C.  0,2.                                  

D.  0,15.

Câu 5:  Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A.  2,24 lít.                           

B.  4,48 lít.                

C.  0,112 lít.                         

D.  1,12 lít.

Câu 6:  Trong phản ứng . Tổng các hệ số (các số nguyên, tối giản) cân bằng trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này là

A.  20.                                    

B.  18.                       

C.  10.                                    

D.  24.

Câu 7:  Các dung dịch NaCl, HCl, CH₃COOH, H₂SO₄ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

A.  H₂SO₄.                            

B.  CH₃COOH.         

C.  NaCl.                               

D.  HCl.

Câu 8:  Cho sơ đồ phản ứng sau:

\({\rm{Khi X}}\mathop  \to \limits^{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}} {\rm{dd X}}\mathop  \to \limits^{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}} {\rm{Y}}\mathop  \to \limits^{{\rm{NaOH(d)}}} {\rm{X}}\mathop  \to \limits^{{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} {\rm{Z}}\mathop  \to \limits^{{{\rm{t}}^{\rm{0}}}} {\rm{T}}\)

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là:

A.  NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₃.                       

B.  NH₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, N₂O.

C.  NH₃, N₂, NH₄NO₃, N₂O.                                  

D.  NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₂.

Câu 9:  Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A.  Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B.  Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

C.  Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

D.  Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 10:  Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ là:

A.  Cu(NO₃)₂, NO₂­ và O₂.                                         

B.  CuO, NO và O₂.

C.  CuO, NO₂ và O₂.                                                  

D.  Cu(NO₂)₂ và O₂.

---(Để xem đầy đủ nội dung và đáp án của Đề thi số 02, các em vui lòng xem online hoặc đăng nhập HOC247.NET tải về máy)---