AMBIENT

Tính thể tích dung dịch H2SO4 50% ( d= 1.4 g/ ml) để hòa tan hết A

bởi Nguyễn Trà Long 11/11/2018

Hòa tan 4.64 gam hỗn hợp A gồm Mg,Al,Zn có số mol bằng nhau với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng được dung dịch X và 0.035 mol một sản phẩm Y chứa lưu huỳnh.

a, Tìm Y

b, Tính thể tích dung dịch H2SO4 50% ( d= 1.4 g/ ml) để hòa tan hết A

Giải thích kĩ cho mình hiểu

ADSENSE

Câu trả lời (1)

  • a.đặt 3 số mol bằng nhau là x
    thì 24x + 27x + 65x = 4,64
    x=0,04
    có công thức : nMg . sohMg + nAl . sohAl + nZn . sohZn = nSpkhử . (6 - soh S trong sp khu )
    0,04.2 + 0,04.3 + 0,04.2 = 0,035.(6-X)
    X=-2 => sp khử là \(\overset{+1-2}{H_2S}\)
    b.
    \(4Mg+5H_2SO_4\rightarrow4MgSO_4+H_2S+4H_2O\)
    0,04------0,05
    \(8Al+15H_2SO_4\rightarrow4Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2S+12H_2O\)
    0,04------0,075
    \(4Zn+5H_2SO_4\rightarrow4ZnSO_4+H_2S+4H_2O\)
    0,04-------0,05
    nH2SO4=0,175
    mtan=17.15 (g)
    mdd=17,15.100%/50%=34,3 (g)
    V=mdd/D=24.5 lít

    bởi Nguyễn tuấn Kiệt 11/11/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Mời gia nhập Biệt đội Ninja247

Gửi câu trả lời Hủy

Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

Các câu hỏi có liên quan

YOMEDIA