Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\), nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron \(1s^22s^22p^5\). Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. 3 electron có chiều tự quay giống nhau.

B. 3 electron, trong đó có 2 electronc có chiều tự quay giống nhau.

C. 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

D. 2 electron có chiều tự quay giống nhau.

A. Trong nguyên tử, các electron sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo các mức năng lượng từ thấp đến cao.

B. Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.

C. Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

D. Lớp electron thứ ba (n = 3) kí hiệu là L.

A. bằng nhau.

B. gần bằng nhau.

C. khác nhau và sắp xếp theo mức năng lượng từ cao đến thấp.

D. khác nhau và sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.

A. một phân lớp, được kí hiệu là 1s.

B. có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p.

C. có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d.

D. có 4 phân lớp, được kí hiệu là 4s, 4p, 4d và 4f.

A. 2.

B. 6.

C. 10.

D. 14.

A. 2.

B. 8.

C. 18.

D. 24.

A. nguyên tố s.

B. nguyên tố p.

C. nguyên tố d.

D. nguyên tố f.

A. nguyên tố kim loại.

B. nguyên tố phi kim.

C. nguyên tố khí hiếm.

D. nguyên tố phóng xạ.

A. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

B. số neutron của nguyên tử nguyên tố đó.

C. số khối của nguyên tử nguyên tố đó.

D. số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó.

A. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

B. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần.

C. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

D. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử oxygen có 2 lớp electron.

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 2.

$\to$Nguyên tố oxygen thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

A. 5 chu kì.

B. 6 chu kì.

C. 7 chu kì.

D. 8 chu kì.

A. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số khối.

B. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số neutron.

C. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số proton.

D. các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.

A. 8 nhóm A và 10 nhóm B.

B. 10 nhóm A và 8 nhóm B.

C. 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D. 10 nhóm A và 10 nhóm B.

A. số lớp electron bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ He).

B. số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ He).

C. số phân lớp electron bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ He).

D. số khối bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ He).

A. nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

B. nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

C. nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.

D. nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.

A. nguyên tố s.

B. nguyên tố p.

C. nguyên tố d.

D. nguyên tố f.

A. nguyên tố s và nguyên tố d.

B. nguyên tố p và nguyên tố f.

C. nguyên tố s và nguyên tố p.

D. nguyên tố d và nguyên tố f.

A. các nguyên tố kim loại.

B. các nguyên tố phi kim.

C. các nguyên tố khí hiếm.

D. các nguyên tố phóng xạ.

Cho các phát biểu sau:

(a) Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B).

(b) Các nhóm VA, VIA, VIIA: gồm các nguyên tố p, thường là khí hiếm.

(c) Các nhóm B gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếp.

(d) Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là?

A. ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

B. ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

C. ô 16, chu kì 3, nhóm VIIA.

D. ô 16, chu kì 2, nhóm VIA.

A. biến đổi không tuần hoàn.

B. được lặp đi lặp lại giống nhau.

C. được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn.

D. được lặp đi lặp lại một cách tuần hoàn chỉ ở chu kì 2 và chu kì 3.