YOMEDIA
NONE

Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol bằng nhau(M là kim loại có hóa trị không đổi). Cho 6,51 gam X phản ứng hết với HNO3 đun nóng được dung dịch A1 và 13,216 lít(đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng là 26,34 gam gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng.

a. Tìm M và % khối lượng mỗi chất trong X? 

b. Tính m1?

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • a. + Từ giả thiết suy ra số mol NO = 0,05 mol; NO2 = 0,54 mol.

    + Áp dụng ĐLBTNT ta có sơ đồ:

    6,51 gam X: \(\left\{ \begin{array}{l}
    Fe{S_2}:x\,mol\\
    MS:x\,mol
    \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
    NO:0,05\,mol\\
    N{O_2}:\,0,54\,mol
    \end{array} \right. + S{O_4}^{2 - }3xmol \to BaS{O_4}:3x\,mol\)

    + Áp dụng ĐLBT electron cho sơ đồ trên ta có:

    15x + 8x = 0,05.3 + 0,54 → x = 0,03 mol.

    + Theo giả thiết ta có: 120x + x(M+32) = 6,51 → M = 65 = Zn.

    + Phần trăm khối lượng: FeS2 = 55,3%; ZnS = 44,7%.

    b. Từ sơ đồ trên ta có: m1 = 233.3x = 20,97 gam.

      bởi Nguyễn Trọng Nhân 25/05/2020
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF