Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid?

A. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.       

B. Al₂O₃ > SiO₂ > MgO > Na₂O.

C. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.       

D. MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂.

A. X, Y, T.           

B. X, T, Y.           

C. T, X, Y.           

D. T, Y, X.

A. H₂SO₄.            

B. HClO₄.            

C. H₂SiO₃.            

D. H₃PO₄.

A. Al(OH)₃; NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄.

B. NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄; Al(OH)₃.

C. NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.

D. Si(OH)₄; NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃.

A. Al(OH)₃; NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄.

B. NaOH; Mg(OH)₂; Si(OH)₄; Al(OH)₃.

C. NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃; Si(OH)₄.

D. Si(OH)₄; NaOH; Mg(OH)₂; Al(OH)₃.

A. H₃PO₄, H₂SO₄, H₃AsO₄.                

B. H₂SO₄, H₃AsO₄, H₃PO₄.

C. H₃PO₄, H₃AsO₄, H₂SO₄.                

D. H₃AsO₄; H₃PO₄, H₂SO₄.

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

A. RO₂ và RH₄.    

B. R₂O₅ và RH₃.   

C. RO₃ và RH₂.    

D. R₂O₃ và RH₃.

Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

(1) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng X⁺.

(3) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

(4) Hydroxide của X có công thức HXO₄ và là acid mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.                     

B. 2.                     

C. 3.                     

D. 4.

A. 1s²2s²2p⁶.                                     

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.        

C. 1s²2s²2p⁶3s³.                                 

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là (Ar)3d⁵4s¹. Xác định vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn.

A. Z, Y, X.           

B. X, Y, Z.           

C. Y, Z, X.           

D. Z, X, Y.

A Kim loại.                                       

B. Phi kim.           

C. Trơ của khí hiếm.                         

D Lưỡng tính

Cation R³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid - base của chúng là

A. R₂O₃, R(OH)₃ (đều lưỡng tính).     

B. RO₃ (acidic oxide), H₂RO₄ (acid).

C. RO₂ (acidic oxide), H₂RO₃ (acid).  

D. RO (basic oxide), R(OH)₂ (base).

A. X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tính.     

B. XO₃, H₂XO₄, tính acid.

C. XO, H₂XO₃, tính acid.                   

D. XO, X(OH)₂, tính base.

A. X là kim loại, Y là chất lưỡng tính, Z là phi kim.

B. X là phi kim, Y là chất lưỡng tính, Z là kim loại.

C. X là kim loại, Z là chất lưỡng tính, Y là phi kim.

D. X là phi kim, Z là chất lưỡng tính, Y là kim loại.

Nguyên tố X nằm ở chu kì 4, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X.

b) Nguyên tử của X có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng?

c) Electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp nào?

d) X là kim loại hay phi kim?

Trình bày sự tạo thành ion Na+ và Li+

Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong sodium, calcium oxide

A. Na₂O.

B. MgO.

C. CaO.

D. P₂O₅.

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt.

C. Có khí thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

A. tính acid mạnh.

B. tính acid yếu.

C. tính base mạnh.

D. tính base yếu.

A. tính acid mạnh.

B. tính base mạnh.

C. tính acid yếu.

D. tính base yếu.

A. tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, đồng thời tính acid của chúng giảm dần.

B. tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

C. tính acid, base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần.

D. tính acid, base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần.

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cho – nhận.

B. Liên kết ion có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị phân cực có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết ion.

A. có một cặp electron dùng chung.

B. có hai cặp electron dùng chung.

C. có ba cặp electron dùng chung.

D. có bốn cặp electron dùng chung.