Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Trong phản ứng trên, HCl đóng vai trò là

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

A. Cu.

B. MgO.

C. Cu(OH)₂.

D. AgNO₃.

A. HI.

B. HBr.

C. HCl.

D. HF.

A. Hầu hết các muối halide đều không trong nước.

B. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.

C. Tất cả các muối halide đều không trong nước.

D. Tất cả các muối halide đều dễ tan trong nước.

A. Thấy có khí thoát ra.

B. Thấy xuất hiện kết tủa trắng.

C. Thấy xuất hiện kết tủa vàng.

D. Không có hiện tượng gì.

A. NaOH.

B. H₂SO₄.

C. AgNO₃.

D. Ba(OH)₂.

A. hydrogen sulfide.

B. sulfur.

C. hydrogen.

D. sulfur dioxide.

A. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhận electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhường electron.

B. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron.

C. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ đều dễ nhường electron.

D. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ đều dễ nhận electron.

A. dễ nhường electron để trở thành ion dương.

B. dễ nhường electron để trở thành ion âm.

C. dễ nhận electron để trở thành ion dương.

D. dễ nhận electron để trở thành ion âm.

A. tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

B. tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

C. tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

D. tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố đó càng yếu.

A. tính kim loại và tính phi kim giảm dần.

B. tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

C. tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

D. tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

A. O.

B. F.

C. Li.

D. B.

A. H₂SiO₃ < HClO₄ < H₂SO₄.

B. H₂SO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄.

C. H₂SiO₃ < H₂SO₄ < HClO₄.

D. H₂SO₄ < HClO₄ < H₂SiO₃.

A. Na₂O.

B. MgO.

C. Al₂O₃.

D. SiO₂.

A. Tính kim loại và phi kim.

B. Tính acid – base của các hydroxide.

C. Khối lượng nguyên tử.

D. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

A. HClO₄.

B. H₃PO₄.

C. H₂SiO₃.

D. H₂SO₄.

A. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 chỉ có tính base.

B. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 chỉ có tính acid.

C. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.

D. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính lưỡng tính.

A. chu kì 3, nhóm IIIA.

B. chu kì 3, nhóm IVA.

C. chu kì 3, nhóm VA.

D. chu kì 4, nhóm VA.

A. P < S < O.

B. P < O < S.

C. O < S < P.

D. O < P < S.

A. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho biết cấu hình electron nguyên tử.

B. Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.

C. Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn hay cấu hình electron của nó.

D. Số thứ tự nhóm A bằng số lớp electron.

A. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅.

B. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

C. SO₃, Cl₂O₇, P₂O₅.

D. P₂O₅, Cl₂O₇, SO₃.

A. cùng số electron hóa trị.

B. cùng số lớp electron.

C. cùng số electron lớp ngoài cùng.

D. cùng số neutron.

A. bán kính nguyên tử tăng dần.

B. bán kính nguyên tử giảm dần.

C. bán kính nguyên tử tăng sau đó giảm dần.

D. bán kính nguyên tử giảm sau đó tăng dần.

A. tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

B. tính kim loại và tính phi kim giảm dần.

C. tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

D. tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

A. [Ne] 3s².

B. [Ne] 3s²3p¹.

C. [Ne] 3s²3p².

D. [Ne] 3s²3p⁴.