Bài tập 31.7 trang 49 SBT Hóa học 11

Số mol CO₂ = 21,28 : 22,4 = 0,95 mol

Khối lượng C trong A là: 0,95.12 = 11,4 (g).

Số mol H₂O = 11,7 : 18 = 0,65 mol

Khối lượng H trong A là: 0,65.2 = 1,3 (g).

Tổng khối lượng của C và H chính là tổng khối lượng 2 hiđrocacbon. Vậy, khối lượng N₂ trong hỗn hợp A là : 18,30 - (11,4 + 1,3) = 5,6 (g)

Số mol N₂ = 5,6 : 28 = 0,2 mol

Số mol 2 hidrocacbon = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

Đặt lượng C_xH_y là a mol, lượng C_x+1H_y+2 là b mol :

a + b = 0,2 (1)

Số mol C = số mol CO₂, do đó :

xa + (x + 1)b = 0,95 (2)

Số mol H = 2.số mol H₂O, do đó :

ya + (y + 2)b = 2. 0,65= 1,3

Từ (2) ta có x(a + b) + b = 0,95 ⇒ b = 0,95 - 0,3x

Vì 0 < b < 0,3, nên 0 < 0,95 - 0,3x < 0,3

Từ đó tìm được 2,16 < x < 3,16 ⇒ x = 3.

⇒ b = 0,95 − 3.0,3 = 5.10−2

⇒ a = 0,3 − 0,05 = 0,25

Thay giá trị tìm được của a và b vào (3), ta có y = 4.

% về khối lượng của C₃H₄ trong hỗn hợp A:

\(\frac{{0,25.40}}{{18,3}}.100\%  = 54,6\% \)

% về khối lượng của C₄H₆ trong hỗn hợp A :

\(\frac{{0,05.54}}{{18,3}}.100\%  = 14,7\% \)

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247