Hỏi đáp về Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Hóa học 10

od

Cho 6g kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) ở nhiệt độ thường.

Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi) ?

a) Thay 6g kẽm hạt bằng 6g kẽm bột.

b) Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50⁰C.

d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M lên gấp đôi ban đầu.

Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?

 

Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

      2NaHCO_3(r)  Na₂CO_3(r) + CO_2(k) + H₂O_(k),    ∆H > 0

Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO₃ thành Na₂CO₃?

để thu được oxi người ta phân hủy 15 cm3 dung dịch H2O2 với sự có mặt của xúc tác. thể tích oxi thu được theo thời gian 

t( phút)                   2            4             6           8           vô cùng

V(đktc)(ml)             1.3         2.36        3.36       3.39        6.18

xác định bậc của phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Tính DH của phản ứng       CO + 2H₂ = CH₃OH(h) (1), biết rằng

phản ứng         2H₂ + CH₃COOH(h) = 2CH₃OH(h) (2)  có lgKp,2 = -3149/T + 5,43

và phản ứng    CH₃OH(h) + CO = CH₃COOH(h)    (3)  có lgKp,3 = -1835/T + 6,61.

Cho các phản ứng sau đây xảy ra ở Tok

2N2O5(k)<--->4NO2(K)+ O2(K

Lần lượt thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Lấy C(N2O5)=0.17 mol/l; tốc độ phân hủy V1=1.39.10^-3mol/s

Thí nghiệm 2: Lấy C(N2O5)=0.34 mol/l; tốc độ phân hủy V1=2.78.10-3mol/s

Thí nghiệm 3: Lấy C(N2O5)=0.68 mol/l; tốc độ phân hủy V1=5.56.10-3mol/s

a)Viết biểu thức tính tốc độ của phản ứng theo thực nghiệm 

b)Tính hằng số tốc độ ở T0K

Tính khối lượng CuSO₄ bão hòa. Đun nóng dung dịch lên 90⁰C, hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO₄.5H₂O để được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ này. Biết độ tan của CuSO₄ khan ở 25⁰C là 40 và ở 90⁰C là 80.