Giải bài 18.15 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

\(Q = m.c.\Delta T\)

- Q: nhiệt lượng (J)

- m: khối lượng của vật (g)

- c: nhiệt dung riêng (J/g.K)

- \(\Delta T = {T_2} - {T_1}\): T1 là nhiệt độ ban đầu, T2 là nhiệt độ sau

Lời giải chi tiết:

Nhiệt lượng của dung dịch nhận là 500.4,2.5 = 10 500 (J) = 10,5 (kJ).

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

n_HCl = 0,5 mol; n_Zn = 0,254 mol. 

⇒ HCl phản ứng hết, Zn dư

n_{Zn phản ứng} = 0,25 mol.

Nhiệt phản ứng là: \(\Delta H = \frac{{10,5}}{{0,25}} = 42(kJ)\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247