Giải bài 18.14 trang 51 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)}  - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

Trong đó: \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} \) và \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

\({\Delta _r}H_{298}^0 = 6.{\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) + 6.{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^0({C_6}{H_{12}}{O_6}) - 6.{\Delta _f}H_{298}^0({O_2})\)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 6.( - 393,5) + 6.( - 285,8) - ( - 1271) - 6.0 =  - 2804,8kJ\)

- Năng lượng người thợ tiêu hao = 500.9,8.10 = 49000J = 49kJ

=> Khối lượng glucose cần nạp là \(\frac{{49.180}}{{2804,8}} \approx 3,15g\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247