Giải bài 18.19 trang 52 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25 °C với 50 mL dung dịch AgNO3 0,5 M ở 26 °C. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28 °C. Tính nhiệt của phản ứng.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 18.19
Phương pháp giải:
Công thức tính nhiệt lượng:
\(Q = m.c.\Delta T\)
- Q: nhiệt lượng (J)
- m: khối lượng của vật (g)
- c: nhiệt dung riêng (J/g.K)
- \(\Delta T = {T_2} - {T_1}\): T1 là nhiệt độ ban đầu, T2 là nhiệt độ sau
Lời giải chi tiết:
- Khi trộn 2 dung dịch thì nhiệt độ trước phản ứng là: \(\frac{{50.25 + 50.26}}{{50 + 50}} = 25,5^\circ C\)
- Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = (50+50).4,2.(28-25,5) = 1050 J
- Có \({n_{NaCl}} = 0,05.0,5 = 0,025\)mol, \({n_{AgN{O_3}}} = 0,05.0,5 = 0,025\)mol
- Phương trình phản ứng: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
=> Phản ứng vừa đủ
=> \(\Delta H = \frac{{1050}}{{0,025}} = 42000J = 42kJ\)
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
