Giải bài tập Hóa học 10 KNTT Bài 15

Xác định số oxi hóa của nguyên tử Fe và S trong các chất sau:

a) Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)­₃, Fe₃O₄.

b) S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃.

Xác định chất oxi hóa, chất khử

Chuẩn bị: đinh sắt, dung dịch CuSO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng, ống nghiệm.

Thực hiện:

Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄.

Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄.

Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:

1. Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

2. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong hai phản ứng trên.

Trong không khí ẩm, Fe(OH)­₂ màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)­₂ màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O →  Fe(OH)₃

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa

Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong công nghiệp:

a) N₂ + H₂   → NH₃

b) Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

c) C+CO₂ → CO

Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron.

Nêu một số phản ứng oxi hóa – khử có lợi và có hại trong thực tế.

Lập phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ mục IV.3. Trong các phản ứng đó, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

Đèn xì ogygen – acetylene có cấu tạo gồm hai ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene (Hình 15.1). Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ:

C₂H₂  + O₂   → CO₂ + H₂O

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3000⁰C nên được dùng để hàn cắt kim loại.

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử và lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe₂O₃, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh:

C + O₂  →   CO₂

Khí CO₂ đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO:

CO₂ + C →   CO

Tiếp đó, khí CO khử Fe₂O₃ theo phản ứng tổng quát:

Fe₂O₃ + CO  →  Fe + CO₂

Lập các phương trình hóa học ở trên, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử

Số oxi hoá là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A Hoá trị.              B. Điện tích.          C. Khối lượng.      D. Số hiệu.

Trong hợp chất SO₃, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +2.                   B. +3.                   C. +5.                    D. +6.

Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hoá của iron (sắt) trong Fe₂O₃ là

A. +3.                   B. 3+.                    C. 3.                      D. -3.

Ammonia (NH₃) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen trong ammonia là

A. 3.                      B. 0.                      C. +3.                    D. -3.

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr(OH)₃.          B. Na₂CrO₄.          C. CrCl₂.               D. Cr₂O₃

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A. electron.           B. neutron.            C. proton.             D. cation.

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số khối.            B. Số oxi hoá.       C. Số hiệu.            D. Số mol.

Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất oxi hoá là chất

A. nhường electron.                           B. nhận electron.

C. nhận proton.                                  D. nhường proton.

Dẫn khí H2 đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hoá học sau:

CuO + H₂ → Cu + H₂O.

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.               

B. Cu.                  

C. H₂.                   

D. H₂O.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?

Cho các chất sau Cl₂, HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. 0; +1, +1; +5; +7.                          

B. 0; -1; -1; +5; +7.

C. 1; -1; -1; -5; -7.                             

D. 0; 1; 1; 5; 7.

Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄^-) có tính oxi hoá mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thuỷ sản. Số oxi hoá của manganese trong ion permanganate là

A +2.                    B. +3.                    C. +7.                    D. +6.

Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

Số oxi hoá của nguyên tử N trong các phân tử trên lần lượt là

A. 0; -3; -4.           B. 0; +3; +5.          C. -3; -3; +4.         D. 0; -3; +5.

Carbon đóng vai trò chất oxi hoá ở phản ứng nào sau đây?

Thực hiện các phản ứng hoá học sau

(a) \(S + {O_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} S{O_2}\)

(b) \(Hg + S \to HgS\)

(c) \({H_2} + S\mathop  \to \limits^{{t^o}} {H_2}S\)

(d) \(S + 3{F_2}\mathop  \to \limits^{{t^o}} S{F_6}\)

Số phản ứng sulfur đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 4.                      B. 2.                      C. 3.                      D. 1.

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.         

B. acid.                

C. chất oxi hóa.    

D. base.

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Cho các phản ứng hoá học sau: 

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

A. 2.                      B. 3.                      C. 1.                      D. 4.

Khi thiên nhiên nén (CNG - Compressed Natural Gas) có thành phần chính là methane (CH₄), là nhiên liệu sạch, thân thiện với môi trường.

Xét phản ứng đốt cháy methane trong buồng đốt động cơ xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG: 

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Xét phản ứng sản xuất Cl₂, trong công nghiệp:

\({\rm{NaCl  +  }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\mathop  \to \limits^{{\rm{dpdd co mn}}} {\rm{NaOH  +  C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{  +  }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\)

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khi để thực hiện phản ứng:

\({\rm{ZnS + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\mathop  \to \limits^{{{\rm{t}}^{\rm{o}}}} {\rm{ZnO + S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\)

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Khi đốt hoá lỏng thường gọi là gas, có thành phần gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀). Xét phản ứng đốt cháy butane khi đun bếp gas:

C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hoá - khử với potassium permanganate:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02 M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10 M.

Cho 2,34 g kim loại M (hoá trị n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được 3,2227 L khí SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.