-
Câu hỏi:
Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
- A. Chu kỳ 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại.
- B. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại.
- C. Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim.
- D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim.
Đáp án đúng: B
Vì e cuối điền vào phân lớp s ⇒ nhóm A
Phân lớp ngoài cùng là 3s1 (e cuối điền vào) ⇒ IA và chu kỳ 3YOMEDIA
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Nguyên tử X có 11 proton, 11 electron, 12 nơtron. Số khối của X là:
- Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p1
- Các nguyên tố sau X (Z = 11); Y (Z = 12); Z (Z = 19) được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải như sau:
- Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X có Z = 26. Vậy X thuộc nhóm nào?
- Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p6. Số hạt mang điện trong ion X2+ là:
- Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
- Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X2+.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
- Một ion M3+ có tổng số proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.
- R là nguyên tố mà phân lớp ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R:
- Cấu hình electron đúng của Na+ (Z = 11) là:
