-
Câu hỏi:
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
- A. M < X < R < Y.
- B. Y < X < M < R.
- C. Y < M < X < R.
- D. M < X < Y < R.
Đáp án đúng: B
Cấu hình e:
M: 1s22s22p63s1
X: 1s22s22p63s23p5
Y: 1s22s22p5
R: 1s22s22p63s23p64s1
Ta thấy: M(chu kỳ 3) và R(Chu kỳ 4): IA; X(Chu kỳ 3) và Y(Chu kỳ 2): VIIA
⇒ R: chu kỳ càng lớn thì bán kính càng lớn trong cùng 1 nhóm; trong cùng 1 chu kỳ thì số nhóm càng lớn thì bán kính càng nhỏ (Xét nhóm A)YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
- Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X2+.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
- Một ion M3+ có tổng số proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.
- R là nguyên tố mà phân lớp ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R:
- Cấu hình electron đúng của Na+ (Z = 11) là:
- Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (ZX < 20) có 6 electron lớp ngoài cùng
- Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4
- Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA (nhóm oxi) là:
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử 16X là:
- Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân.