Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hoà tan X trong 400 ml dung dịch HCl 2M, thấy thoát ra 2,24 lít H2 (đktc)

Bản chất của phản ứng 
2H⁺ → H₂                           2H⁺ + O → H₂O
0,2     0,1 mol                     (0,8 – 0,2)    0,3
Bài toán yêu cầu tính số mol NO₂ mà nó chính là sản phẩm khử của quá trình oxi hóa khử nên sẽ liên quan đến số mol electron trao đổi.
Cho hỗn hợp X tác dụng với HNO₃ đặc nóng thì số oxi hóa
Tính toán: Ở thí nghiệm 1 số mol e trao đổi để tạo thành Fe²⁺ là:
0,1 x 2 (H₂ trao đổi từ H⁺) + 0,3 x 2 (trao đổi từ oxi) = 0,8 mol
⇒ Số mol electron để oxi hóa hết lên sắt Fe³⁺ = 0,8 x 1,5 + 0,05 x 3 = 1,35 mol
⇒ Do hỗn hợp X là oxit kim loại nên ta có: \(n_{NO_{2}}= 1,35 - 0,2 \times 3 = 0,75\)

Vậy thể tích NO₂ thu được là ; V = 0,75 .22,4 = 1,68 lit