Hỗn hợp X gồm 2 oxit sắt. Dẫn từ từ khí H2 đi qua m gam X

Phương pháp : Hỗn hợp (Fe, oxit sắt) + axit cần chú ý kiểm tra xem axit có thiểu hay không, và Fe có phản ứng với Fe³⁺ hay không

Giả sử trong Z có : a mol Fe²⁺ và b mol Fe³⁺

\(\Rightarrow \left[ {a{\rm{ }}mol{\rm{ Fe}}{{\left( {OH} \right)}_2}:b{\rm{ mol Fe}}{{\left( {OH} \right)}_3}} \right] \Rightarrow \left[ {\left( {0,5a + 0,5b} \right){\rm{ mol F}}{{\rm{e}}_2}{O_3}} \right]\) 

\(\Rightarrow 1,36gam = 10a + 27b{{\rm{ }}^{(1)}}\) 

Khi cho Y + H₂SO₄ (0,2mol) có \({n_{{H_2}}} = 0,08mol \Rightarrow\) có Fe (0,08 mol Fe phản ứng với axit)

+) TH1: Fe dư so với axit và có phản ứng \(Fe + F{e^{3 + }} \to F{e^{2 + }}\) 

\(\Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}O{\rm{ sinh ra}}}} = {n_{{H_2}}} + {n_{O\left( {Oxit} \right)}} \Rightarrow {n_{O\left( {Oxit} \right)}} = 0,12mol\) 

Y gồm 2 chất rắn, 1 trong số đó chắc chắn là Fe ⇒ còn lại là 1 oxit của Fe(Fe_xO_y)

Có: \({m_Y} = 8,48g \Rightarrow {m_{ngtoFe(Z)}} = 6,56g = 56{(a + b)^{(2)}}\) 

Từ (1), (2) \(\Rightarrow a = 0,106;b = 0,011 \Rightarrow a:b = 631:66\) (Loại)

+ TH2: H₂SO₄ dư, Fe hết

\(\Rightarrow {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,08mol \Rightarrow {m_{F{e_x}{O_y}}} = 4g\) 

Vì trong Z có Fe³⁺ ⇒ Fe_xO_y chỉ có thể là Fe₂O₃ hoặc Fe₃O₄

- Nếu là Fe₂O₃ ⇒ n = 0,025mol

\(\Rightarrow {n_{F{e^{2 + }}}}:{n_{F{e^{3 + }}}} = 0,08:0,05 = 8:5\)  (đáp án C)

- Nếu là Fe₃O₄ ⇒ n = 0,017mol

\(\Rightarrow {n_{F{e^{2 + }}}}:{n_{F{e^{3 + }}}} = 141:50\)  (loại)