Hỗn hợp M gồm 3 este đơn chức X, Y, Z (MX < MY < MZ và số mol của Y bé hơn số mol X) tạo thành từ cùng m

Ta có n_NaOH = 0,49 mol ⇒ n_{NaOH đã pứ} = n_{hh este} = 0,35 mol ⇒ n_{NaOH dư} = 0,14 mol.

Ta có: m_{Chất rắn} = m_Muối + m_{NaOH dư} => m_Muối = 38,5 – 0,14×40 = 32,9 gam.

Mà vì 3 este được tạo từ cùng 1 axit đơn chức ⇒ Muối có dạng RCOONa.

⇒ M_RCOONa = 32,9 ÷ 0,35 = 94 Û R = 27 ⇒ Muối là CH₂=CHCOONa.

● Giải đốt cháy hỗn hợp este: m_C + m_H + m_O = 34,8 gam.

Trong đó n_H = 2nH₂O = 2,6 mol || n_O = 2nCOO/_Este = 0,7 mol.

⇒ m_C = 34,8 – 2,6 – 0,7×16 = 21 gam ⇒ n_C = 1,75 mol = n_CO2

+ Gọi k là độ bất bão hòa trung bình của 3 este nên ta có: \(\frac{{nC{O_2} - n{H_2}O}}{{nEste}} = k - 1\).

=> k = 2,28 ⇒ Có 1 este có k > 2.

Mà 3 ancol đều no và có số C < 4 nên ta có các TH 3 ancol thỏa mãn sau:

TH₁: 3 Ancol đó là: CH₃OH, C₂H₅OH và C₃H₅OH (Vòng cyclo).

TH₂: 3 Ancol đó là: CH₃OH, C₃H₅OH và C₃H₇OH (Vòng cyclo).

TH₁ ⇒ Hỗn hợp 3 este đó là:

\(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
C{H_2} = CHCOOC{H_3}:a\\
C{H_2} = CHCOO{C_2}{H_5}:b\\
C{H_2} = CHCOO{C_3}{H_5}:c
\end{array} \right.}_{34,8} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a + b + c = 0,35\\
86a + 100b + 112c = 34,8\\
3a + 4b + 4c = 1,3
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,15\\
c = 0,1
\end{array} \right.\)

⇒ Loại vì n_Y > n_X. 

TH₂ ⇒ Hỗn hợp 3 este đó là:

\(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}
C{H_2} = CHCOOC{H_3}:a\\
C{H_2} = CHCOO{C_3}{H_5}:b\\
C{H_2} = CHCOO{C_3}{H_5}:c
\end{array} \right.}_{34,8} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a + b + c = 0,35\\
86a + 112b + 114c = 34,8\\
3a + 4b + 5c = 1,3
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,175\\
b = 0,1\\
c = 0,075
\end{array} \right.\)

+ Thỏa mãn ⇒ %m_Y = \(\frac{{0,1 \times 112}}{{34,8}}\) × 100 ≈ 32,184%