Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức

E gồm: este X: C_nH_2n-2O₂ và axit Y: C_mH_2m-4O₄
⇒ m ≥ 4 và n ≥ 4
Khi đốt cháy E:
\(n_{CO_{2}} - n_{H_{2}O} = n_{X} + 2n_{Y} = \frac{1}{2} n_{O(E)}\)
⇒ n_O(E) = 0,22 mol; n_COO = 0,11mol
Bảo toàn khối lượng: m_E = m_C + m_H + m_O = 9,32g
Vậy trong 46,6g E có: n_COO = 5.0,11 = 0,55 mol
⇒ n_X + 2n_Y = 0,55 mol
n_NaOH = 0,6 mol
⇒ n_{NaOH dư} = 0,05 mol. \(M_{H_{2}O}\) _{trong dung dịch NaOH bđ} = 176g
M_T = 32 ⇒ T là CH₃OH
Trong Z có ancol CH₃OH và H₂O
⇒ \(n_{CH_{3}OH}= n_{X} ; \ n_{H_{2}O} = 2n_{Y} + 9,78 \ (mol)\)
Vì H₂O rất dư nên Na phản ứng hết ⇒ m_{bình tăng} = \(m_{CH_{3}OH} + m_{H_{2}O} - m_{H_{2}}\)
⇒ \(m_{CH_{3}OH} + m_{H_{2}O} = 189,4 \ g\)
⇒ 32.n_X + 36n_Y = 13,4g
⇒ n_X = 0,25; n_Y = 0,15 mol
⇒ Trong 9,32g E có: n_X = 0,05; n_Y = 0,03 mol
⇒ \(n_{CO_{2}}\) = 0,05n + 0,03m = 0,43 ⇒ 5n + 3m = 43
⇒ n = 5; m = 6
⇒ X là C₅H₈O₂: 0,05 mol và C₆H₈O₄: 0,03 mol
⇒ %m_Y(E) = 46,35%