Dung dịch X gồm 0,12 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,05 mol SO42-. Cho 400 ml dung dịch Y gồm KOH 0,6M và Ba(OH)2 0,1M vào X,

\(\\ n_{Ba^{2+}} = 0,04 \ mol ; \ n_{OH}= 0,32 \ mol\)
⇒ Kết tủa gồm 0,04 mol BaSO₄ và Al(OH)₃
\(\Rightarrow n_{Al(OH)_{3}}= 0,04 \ mol\)
Vì \(3n_{Al(OH)_{3}} < (n_{OH} - n_{H^+})\) ⇒ có sự hòa tan kết tủa
\(\\ \Rightarrow n_{Al(OH)_{3}} = 4n_{Al^{3+}} - (n_{OH} - n_{H^+}) \\ \Rightarrow n_{Al(OH)_{3}} = z = 0,06 \ mol\)
Bảo toàn điện tích trong dung dịch X:
\(\\ n_{H^+} + 3n_{Al^{3+}} = 2n_{SO_{4}}+ n_{NO_{3}} \\ \Rightarrow n_{NO_{3}} = t = 0,2 \ mol ​\)