Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X

Dung dịch Y chứa \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,168 \ mol\)
\(n_{Ba^{2+}}=0,012 \ mol\)  kết tủa gồm BaSO₄ và Al(OH)₃ (có thể có)
\(n_{BaSO_4}=n_{Ba^{2+}}=0,012 \ mol\)  (Vì Ba²⁺ hết so với SO₄ ^2-) \(\Rightarrow Rm_{BaSO_4}=2,796 \ g\)
\(\Rightarrow m_{Al(OH)_3}=3,732-2,796=0,936 \ g\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,012 \ mol\)
Khi cho X + Y, đầu tiên H⁺ phản ứng với OH^- trước, rồi đến Al³⁺ 
\(\Rightarrow\) n_OH^- phản ứng với Al³⁺ = 0,168 - 0,1 = 0,068 mol
Trong khi đó \(\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=4n_{Al^{3+}}-n_{OH^-}\Rightarrow n_{Al^{3+}}=\frac{0,068+0,012}{4}=0,02 \ mol\)
\(\Rightarrow\) z = 0,02 bảo toàn điện tích dung dịch X
\(\Rightarrow\) t = 0,12 mol