Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu được 8,55 gam kết tủa.

Ban đầu  n_OH^- = 0,3 x 0,1 x 2 = 0,06 mol; n_Ba²⁺ = 0,03 mol.
Giả sử Al₂(SO₄)₃ đủ hoặc dư
⇒ m kết tủa \(= m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3 \ max}= 0,03\times 233 + \frac{0,06}{3}\times 78=8,55g =\) Thực tế
⇒ Giả thuyết đúng
Khi thêm Ba(OH)₂ số gam kết tủa tăng chứng tỏ phản ứng đầu vẩn còn SO₄^2- hay Al₂(SO₄)₃.
Lúc sau Tổng n_Ba²⁺ = 0,07; n_OH^- = 0,14.
Lần này cũng giả sử Al₂(SO₄)₃ dư
⇒ m_{kết tủa} \(= 0,07\times 233+ \frac{0,14}{3}\times 78 = 19,95 > 18,8475\)
⇒ Kết tủa đã tan một phần \(n_{Ba(OH)_2 \ pu}\) = 0,75x (x là Nồng độ mol) \(n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2 \ pu}\) = 0,75x ⇒ n_OH^- hòa tan kết tủa n = 0,14 - 1,5x
Số mol kết tủa Al(OH)₃ còn lại = 0,25 x 2x - (0,14 - 1,5x) = 2x - 0,14.
⇒ 18,8475 = 233 x 0,75x + (2x - 0,14) x 78
⇒ x = 0,09 mol