Đốt cháy m gam hỗn hợp Mg, Fe trong oxi một thời gian thu được (m + 4,16)g hỗn hợp X

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_O = m_oxit ⇒ n_O = 0,26 mol 
Khi oxit phản ứng với HCl thì cũng tương tự như 1 mol O bị thay thế bởi 2 mol Cl^- 
⇒ n_Cl = 2n_O = 0,52 mol 
⇒ m_KL + m_Cl = m_muối
⇒ m + 0,52 x 35,5 = 3m + 1,82 
⇒ m = 8,32g
m_{kết tủa} = 9m + 4,06 = 78,94g
n_AgCl = n_Cl = 0,52 mol ⇒ Giả sử có Ag ⇒ n_Ag = 0,04 mol 
Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag
⇒  n_Fe²⁺ = n_Ag = 0,04 mol ⇒ n_FeO(X) = 0,04
Vậy trong 3,75m (g) hỗn hợp X (31,2g) sẽ có n_FeO = 0,04 x 31,2 : (8,32 + 4,16) = 0,1 
Khi phản ứng với HNO₃ thì FeO → Fe(NO₃)₃ (Fe²⁺ -1e → Fe³⁺) 
Xét 3,75m gam X : Ta thấy n_Cl(muối) = n_{e trao đổi (1)} = 1,3 mol
Khi phản ứng với HNO₃ thì n_{e trao đổi (2)} = n_{e trao đổi (1)} + n_FeO = n_{NO3 muối} = 1,4 mol
⇒ \(m' = m_{KL} + m_{NO_{3}} = 8,32 \times 2,5 + 1,4 \times 62 = 107,6 \ g\)
(Nếu xét trường hợp không tạo NH₄NO₃)